Question

（8分）在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 mol O₂和3 mol SO₂使之反應生成SO₃氣體：2SO₂+ O₂2SO₃，2 min時，測得O₂的物質的量為1.6 mol，則：
（1）2min內，平均反應速率v（O₂）＝            ； v（SO₃）＝                 。
（2）2min時，SO₂的濃度為                    
（3）若2min時測得上述反應放出Q kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式
                                                                          

Answer 1

（1）0.1mol/(L·min)、0.2mol/(L·min)  （2）1.1mol/L
（3）2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)    △H＝－2.5QkJ/mol

（1）反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示，所以氧氣的反應速率為。因為速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以SO₂的反應速率是氧氣的2倍，即為0.2mol/(L·min)。
（2）根據(jù)（1）可知2min內消耗0.4mol氧氣，則必然消耗0.8molSO2，所以SO₂的濃度為。
（3）根據(jù)（1）可知2min內消耗0.4mol氧氣，放出的熱量是Q kJ，則消耗1mol氧氣放出的熱量是2.5kJ，所以熱化學方程式為2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)    △H＝－2.5QkJ/mol。