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（12分）下圖是工業生產硝酸銨的流程。

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是。A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是（填字母）。

（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g） △H=一1266．8kJ／mol

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） △H=+180．5 kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：，氨催化氧化反應的化學平衡常數表達式K= 。

（3）已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H= 一92 kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有。（填字母）

A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強

D．循環利用和不斷補充氮氣 E．及時移出氨

（4）在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數為17．6％，此時H₂的轉化率

為。

（1）使NO全部轉化成HNO₃ ABC

（2）4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g） △H=－905.8kJ/mol

（3）CDE

（4）30%（或29.9%）

解析:

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）下圖是工業生產硝酸銨的流程。

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是。

A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是（填字母）。

（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g） △H = —1266．8kJ／mol

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） △H= +180．5 kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：，氨催化氧化反應的化學平衡常數表達式K= 。

（3）已知： △H= — 92 kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有。（填字母）

A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強

D．循環利用和不斷補充氮氣 E．及時移出氨

（4）在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數為17．6％，此時H₂的轉化率為。

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科目：高中化學 來源：2012學年山東省濰坊市高二寒假作業化學試卷（四） 題型：填空題

下圖是工業生產硝酸銨的流程。

(1)吸收塔C中通人空氣的目的是
A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是         (填字母)。
(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=-1266．8kJ／mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：
(3)已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=-92kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有           。(填字母)
A．升高溫度　　 B．使用催化劑  　　 C．增大壓強
D．循環利用和不斷補充氮氣    　　　　 E．及時移出氨
(4)在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數為25％，此時H₂的轉化率為　      。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省高三12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（I）下圖是工業生產硝酸銨的流程。

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是。A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是（填字母）。

（2）已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) +6H₂O(g) △H =－1266.8kJ/mol

N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ/mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：

（II）某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發現開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。

（3）該反應的離子方程式為___________________________________________________。

（4）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是_____________________。

A．反應放熱導致溫度升高 B．壓強增大

C．生成物有催化作用 D．反應物接觸面積增大

（5）初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：

時間/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
溫度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

結合實驗目的和表中數據，你得出的結論是__________________________________。

（6）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產物（含中間產物）可能對反應有催化作用，請完成以下實驗設計表并將實驗目的補充完整：

實驗編號	銅片質量/g	0.1mol·L^-1的硝酸體積/mL	硝酸銅晶體/g	亞硝酸鈉晶體/g	實驗目的
①	5	20	_______	_______	實驗①和②探究_________的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。
②	5	20	0.5	0
③	5	20	0	0.5