Question

將足量的CO₂不斷通入NaOH、Ca（OH）₂、Na[Al（OH）₄]的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關系可表示為（　�。�

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：混合溶液中存在主要離子有：Ca²⁺、OH^-、Na⁺、[Al（OH）₄]^-，
通入二氧化碳后，首先發生反應：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃ ↓；
由于鈣離子沉淀完全后，氫氧根離子還有剩余，繼續反應，這時沉淀暫時不變化；
氫氧根反應完畢，溶液中還有碳酸根和[Al（OH）₄]^-，因Na[Al（OH）₄]堿性比Na₂CO₃高，沉淀繼續增加；
Na[Al（OH）₄]反應完全后，溶液中有碳酸鈉和碳酸鈣，碳酸鈉先參加反應，之后碳酸鈣溶解，沉淀減少一部分，最后沉淀只有氫氧化鋁．

解答：解：根據題中信息，混合溶液中原先存在主要離子有：Ca²⁺、OH^-、Na⁺、[Al（OH）₄]^-；
通入CO₂后，發生反應：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃ ↓，溶液中產生沉淀；
由于氫氧根物質的量大于Ca²⁺的物質的量，Ca²⁺反應完全后，繼續發生反應：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，沉淀暫時沒有變化；
當OH^-反應完后，溶液中存在 Na₂CO₃ 和[Al（OH）₄]^-，因Na[Al（OH）₄]堿性比Na₂CO₃強，[Al（OH）₄]^-先反應，生成了氫氧化鋁沉淀，反應方程式為：2Na[Al（OH）₄]+CO₂=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃ +H₂O，沉淀增加；
[Al（OH）₄]^-反應結束后，碳酸鈉開始反應生成碳酸氫鈉，沉淀暫時沒有變化；
碳酸鈉消耗完后，CaCO₃ 開始反應，沉淀逐漸減少，反應方程式為：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，直至碳酸鈣沉淀消失，最后只剩下氫氧化鋁沉淀．
根據以上分析，正確的是C；
故選C．

點評：本題考查離子反應，涉及的離子反應方程式比較多，必須比較參加離子反應的先后順序，難度稍大．