Question

將足量的CO₂不斷通入KOH、Ca（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關系可表示為（　　）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：只要通入CO₂，立刻就有沉淀CaCO₃產生；將Ca（OH）₂消耗完畢，接下來消耗KOH，因而此段不會產生沉淀（即沉淀的量保持不變）；KOH被消耗完畢，接下來消耗KAlO₂，有Al（OH）₃沉淀生成；又因二氧化碳足量，還可以繼續與上面反應的產物K₂CO₃、CaCO₃、發生反應．

解答：解：將二氧化碳氣體通入含有氫氧化鉀，氫氧化鈣，KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的關系以二氧化碳的體積為橫坐標，以沉淀的物質的量為縱坐標的圖象的畫法，可以做如下分析：
CO₂先與Ca（OH）₂反應（有沉淀CaCO₃生成）；當Ca（OH）₂消耗完畢后再與KOH反應（此時無沉淀）；最后與KAlO₂反應（有沉淀Al（OH）₃生成）．到現在的圖標應是出現沉淀（CaCO₃），平臺，沉淀增加[因有Al（OH）₃生成]；
過量的CO₂還可以繼續與K₂CO₃反應得到KHCO₃，繼續過量的CO₂還可以使CaCO₃沉淀溶解．最后是Al（OH）₃沉淀．
圖形應該是：出現沉淀（CaCO₃），平臺，沉淀增加[Al（OH）₃]，平臺，沉淀減少（CaCO₃溶解）．據此作出正確的選擇．
A、不符合沉淀、平臺、沉淀增加、平臺、沉淀減少、平臺，錯誤，故A錯誤；
B、不符合沉淀、平臺、沉淀增加、平臺、沉淀減少、平臺，錯誤，故B錯誤；
C、符合沉淀、平臺、沉淀增加、平臺、沉淀減少、平臺，正確，故C正確；
D、不符合沉淀、平臺、沉淀增加、平臺、沉淀減少、平臺，錯誤，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了二氧化碳通入混合溶液中的反應順序，運用基本知識解決新問題的能力，并且要考慮二氧化碳的充足會使生成物繼續反應的問題．屬于偏難題．