Question

1840年，俄國化學家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實驗事實中總結出了一條規律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知每摩單質碳完全燃燒生成CO₂放出熱量為Y kJ，則1mol C與O₂反應生成CO的反應熱△H為（   ）

A．－Y kJ/mol	B．－（10X－Y） kJ/mol
C．－（5X－0．5Y） kJ/mol	D．＋（10X－Y） kJ/mol

Answer 1

C

由題意可知：
3C(s)＋2O₂(g)=CO₂(s)＋2CO(g) △H=－10XkJ·mol^－1  ①
C(s)＋O₂(g)=CO₂(s) △H=－YkJ·mol^－1              ②
(①－②)/2可知：C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g) △H=－（5X－0．5Y）kJ·mol^－1
故答案為C