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（6分）在一定條件下反應2SO₂（g）+O₂（g）===2SO₃（g）達到平衡狀態的標志是_______________________________。
①某物質含量不變 ②某物質轉化率不變 ③某物質濃度不變 ④恒容壓強不變⑤恒壓體積不變 ⑥ v（正）= v（逆）⑦條件一定，平均相對分子質量不變 ⑧體積一定，氣體密度不變
上述條件符合：H₂（g）+ I₂（g）===2HI（g）反應達平衡的有_____________；上述條件符合：A（g）+B（l）===C（g）反應達平衡的有_____________________。

①②③④⑤⑥⑦；①②③⑥；①②③⑥⑦⑧。

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1840年，俄國化學家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實驗事實中總結出了一條規律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知每摩單質碳完全燃燒生成CO₂放出熱量為Y kJ，則1mol C與O₂反應生成CO的反應熱△H為（）

A．－Y kJ/mol	B．－（10X－Y） kJ/mol
C．－（5X－0．5Y） kJ/mol	D．＋（10X－Y） kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）二甲醚（CH₃OCH。）和甲醇（CH₃OH）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效等優良的性能。以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業流程如下：

（1）催化反應室B中CO

與H₂合成二甲醚的化學方程式為 .
（2）催化反應室A中發生的反應為：
CH₄（g）+H₂O（g）

CO（g）+3H₂（g）……（I）、CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）……（Ⅱ）催化反應室C中發生的反應為：
CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）……（Ⅲ）、CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）……（Ⅳ）
①已知：原子利用率=

×100％，試求反應（Ⅳ）的原子利用率為       。
②反應（Ⅳ）的△S         0（填“>”、“=”或“<”）。
③在壓強為5MPa，體積為VL的反應室c中，amol CO與20mol H₂在催化劑作用下發生反應（Ⅲ）生成甲醇，CO的轉化率與溫度的關系如右圖。則該反應的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。300℃時該反應的平衡常數K=         （用含字母的代數式表示）。

（3）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”。
該燃料電池負極的電極反應式為：
CH₃OCH₃一12e^一+16OH^一=2CO^2-₃+11H₂O。有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫（體積分數為x）廢氣的方法如下：
①將含SO₂的廢氣通人電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液；
②將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸；
③將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回

收。
用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標準狀況下VL的廢氣，計算消耗二甲醚的質量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某氫氧化物

的溶度積常數為

，則

在水中的溶解度為：

A．	B．
C．	D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度和壓強下，合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）；△H=-92．0KJ·mol^-1，將1mol N₂和3mol H₂充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，測得N₂的轉化率為α₁，放出熱量為Q₁。若在相同條件下，起始時在該容器中充入2mol NH₃，反應達到平衡時測得NH₃的轉化率為α₂，吸收熱量為Q₂。下列說法錯誤的是（）

A．Q₁ + Q₂ = 92．0KJ	B．α₁ + α₂ = 1
C．Q₁ + Q₂ = 184．0KJ	D．α₁/α₂ = Q₁/ Q₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下在2L密閉容器中加入一定量A，發生反應：A（氣）===2B（氣），2B（氣）===C（氣）+2D（氣），測得平衡時A為0.3mol/L，B為0.2mol/L，C為0.5mol/L。最初在容器里加入A的物質的量是（）

A．0.6 mol

B．1.8 mol

C．1.2 mol

D．1.5 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發生可逆反應：
2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；

。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

容器	起始各物質的物質的量/mol				達到平衡時體系能量的變化
容器	SO₂	O₂	SO₃	Ar	達到平衡時體系能量的變化
甲	2	1	0	0	放出熱量：Q₁
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出熱量：Q₂
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出熱量：Q₃