Question

（8分）現有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據下列操作回答問題：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡____移動(填“向左”，“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將___ (填“增大”，“減小”或“無法確定”).

(2)相同條件下，取等體積的甲，乙兩溶液，各稀釋100倍.稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”，“小于”或“等于”，下同).

(3)各取25 mL的甲，乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)________V(乙).

 

Answer 1

【答案】

(1)向右　減小　(2)小于　(3)大于

【解析】

試題分析：（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右移動，加水稀釋促進電離。加入少量無水醋酸鈉固體向右進行，但是電離程度變小，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值將減小。

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，弱酸稀釋向電離方向移動，其溶液中大小關系為：c(H⁺) (甲)> c(H⁺)(乙)，pH(甲)<pH(乙)。

（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液，當恰好完全反應時則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)=V(乙)，此時甲溶液呈堿性，乙溶液呈中性，若項溶液的pH=7，則甲溶液加入NaOH溶液要少些，所以V(甲)<V(乙)。

考點：弱電解質的電離

點評：本題綜合性強，主要考查學生的分析能力。