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2，2，4，4-四甲基戊烷與氯氣發生取代反應，生成的一氯代物的種類可能有

A.
4種
B.
3種
C.
2種
D.
1種

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?靜安區二模）汽油中支鏈烴和環烴越多，汽油質量越高，通常用辛烷（2，2，3，3-四甲基丁烷）值來表示汽油質量．辛烷值越高，汽油的質量就越高．無鉛汽油通常是加入甲基叔丁基醚作為高辛烷值組成．甲基叔丁基醚難溶于水．用以下兩種方案制甲基叔丁基醚．
方案甲：

方案乙：

（1）叔丁醇的系統命名為

2-甲基-2-丙醇

；它有4種醇類同分異構體，寫出其中一種的結構簡式

CH₃CH₂CH₂CH₂OH等

，它還有多種醚類同分異構體，其中一種可由乙醇在濃硫酸作用下分子間脫水生成，其結構簡式為

CH₃CH₂OCH₂CH₃

．
（2）已知醇在銅的催化下可發生氧化反應，如

試推測叔丁醇是否能發生類似反應

不能

（填“能”、“不能”）．
（3）已知CH₃CH₂OH有3種不同化學環境的氫原子，則叔丁醇有

種不同化學環境的氫原子．
（4）方案乙不如方案甲，因為方案乙會發生兩種類型的副反應，生成

CH₃OCH₃

、

（寫結構簡式）等副產品．
（5）甲方案中，分離兩種生成物以得到甲基叔丁基醚粗產品的方法是

．
a．水洗分液法 b．蒸餾法 c．過濾法．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到100mL

容量瓶

（填儀器名稱）中定容，搖勻即得．
（2）用

酸式滴定管

取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴

酚酞

作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的

堿式滴定管

（填儀器名稱）的初始讀數．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數為

0.70

mL．
（4）滴定．當

溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色；

時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數．再重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄

滴定次數實驗數據（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．數據處理與討論：
（5）甲同學在處理數據時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積 V=[（15.95+15.00+15.05+14.95）/4]mL=15.24mL．
指出他的計算的不合理之處：

第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去；

．
按正確數據處理，可得市售白醋總酸量=

4.500

g/100mL．（結果保留四位有效數字）
（6）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的

（填寫序號）．
a．pH b．沸點 c．電離常數 d．溶解度
（7）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是

（填寫序號）．
a．未用標準NaOH溶液潤洗滴定管 b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水 d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?淮安二模）某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量（g/100mL），現邀請你參與本實驗并回答相關問題．（有關實驗藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/LNaOH標準溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
Ⅰ．實驗步驟：
（1）用滴定管吸取10mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO₂并迅速冷卻））稀釋至刻度線，搖勻即得待測食醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于

錐形瓶

中．
（3）盛裝標準NaOH溶液，靜置后，讀取數據，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數．
（4）滴定，并記錄NaOH的終讀數．重復滴定2-3次．
Ⅱ．實驗記錄及數據處理

滴定次數實驗數據	1	2	3	4
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初讀數）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（終讀數）	14.98	15.20	15.12	15.95
V（NaOH）/mL（消耗）	14.98	15.00	15.02	15.95

則c（樣品）/moL?L^-1=

0.75mol/L

；樣品總酸量g/100mL=

4．g/100ml

．
Ⅲ．交流與討論：
（1）甲同學在處理數據過程中計算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL．
試分析他的計算是否合理，如果不合理請說明理由：

不合理，因為第四組數據與前3組相差較大，屬異常值，應舍去

．
（2）乙同學用0.1000mol/LNaOH溶液滴定另一市售白醋樣品溶液時，滴定過程中使用pH計將溶液的pH變化情況記錄如下表．

V（NaOH）/mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00
溶液pH	2.88	4.70	5.70	6.74	7.74	8.72	9.70	10.70	11.70

①請作出pH-V（NaOH）圖．

②由表和圖可知：在允許的誤差范圍（±0.1%）內，pH突變（滴定突躍）范圍為

7.74～9.70

．所以可選擇

酚酞

作指示劑．
附：常見指示劑的變色范圍

指示劑	變色的范圍（pH）
甲基橙	3.1～4.4
石蕊	5.0～8.0
酚酞	8.2～10.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．配平下列反應方程式：

NaIO₃+

NaHSO₃--

I₂+

Na₂SO₄+

H₂SO₄+

H₂O
Ⅱ．廢舊金屬的回收再利用是保護自然資源的有力措施．一批成分不詳的合金廢料，為了確定其成分和再利用途徑，探究性學習小組擬定以下方案進行實驗分析：
請回答下列問題：

（1）從上述信息知，該合金中可確定的成分有

；（填化學式）
（2）濾渣D中加入稀硫酸和試劑b，常溫下可制得膽礬，是一種綠色化學工藝，則試劑b是

；寫出總反應方程式

；
（3）甲、乙兩同學都驗證了反應①生成氣體是氫氣，甲同學推斷濾液A應是NaAlO₂；乙同學查閱資料得知硅與NaOH溶液反應也有H₂放出，因此持不同意見，請你設計一最佳方案，幫助他們作一確證：（寫出選用試劑、實驗判斷現象及得出結論）

（4）取質量均為m g的濾渣B四份，分別加入同濃度，不同體積的稀HNO₃充分反應，在標準狀況生成NO（設還原產物只有一種）體積與剩余固體金屬的質量如下表：

實驗編號	1	2	3	4
稀HNO₃體積（mL）	100	200	300	400
剩余金屬質量（g）	9.0	4.8	0	0
NO體積（L）	1.12	2.24	3.36	V

①實驗1溶解的金屬是

；質量為

g；
②寫出實驗4中金屬恰好溶解后，發生反應的離子方程式：

．實驗4中V的數值為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

甲、乙、丙、丁均為中學常見物質，且甲、乙、丙均含有同一種元素．一定條件下四種物質之間有如圖甲所示的轉化關系．請回答問題：

（1）若甲、丁分別為鐵和氯氣中的一種，則丙的酸性溶液露置于空氣中將變質．變質過程所發生反應的離子方程式為．
（2）已知乙、丁均為空氣中含量最多的兩種單質，且由甲、丁和NaOH溶液構成的新型燃料電池放電時甲與丁作用轉化為乙（同時生成一種對生命活動有重要意義的物質），負極反應式為．
（3）圖示轉化關系對應的反應既可以是非氧化還原反應，也可以是氧化還原反應．
①若丁為鹽酸且反應均為非氧化還原反應，則甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH（填“大”或“小”）．
②若丁為單質，下列關于物質乙、丙所含的同一元素的價態的推斷，正確的是．
a、乙一定更高　　b、丙一定更高　　c、乙和丙一樣高　　d、無法確定
（4）高溫下，利用天然氣生產合成氣的過程涉及上述圖示轉化關系（生成的H₂未標出），且丙能使石灰水變渾濁、“甲→乙”對應的反應為：CH₄+H₂O-CO+H₂（未配平，條件略）．
①當1mol甲與丁反應轉化為乙時吸收206.1kJ的熱量，1mol乙與丁反應轉化為丙時放出41.2kJ的熱量．則甲與丁直接轉化為乙的熱化學方程式為（丁均為氣態）．
②將甲與丁混合于容積不變密閉容器中，甲將轉化為乙，且反應過程中甲濃度變化情況如圖所示．試推測：反應10min時，改變的外界條件可能是．

③t℃時，乙轉化為丙反應化學平衡常數K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中乙、丁、丙和氫氣的物質的量依次為0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此時反應正、逆反應速率的關系式是__（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）　　b．v（正）＜v（逆）　　c．v（正）=v（逆）　D．無法判斷．

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2，2，4，4-四甲基戊烷與氯氣發生取代反應，生成的一氯代物的種類可能有