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【題目】Cl-的物質的量濃度相同的NaClMgCl2AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3：2：1時，三種溶液中NaClMgCl2AlCl3的物質的量濃度之比為（　　）

A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 6：3：2 D. 2：3：6

【答案】C

【解析】1molNaCl有1molCl－，1molMgCl有2molCl－，1molAlCl3有3molCl－，所以當Cl-的物質的量濃度相同時，三種溶液中Cl－濃度比為1/1：1/2：1/3= 6：3：2,題目中“當溶液體積比為3:2:1時”這句話是干擾項,，因為最后問的是溶液中NaClMgCl2AlCl3的物質的量濃度之比，與溶液體積無關。故選C。

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（1）實驗中觀察到的現象是．
（2）反應中轉移了0.04mol電子時；生成的MgCl2物質的量濃度為．（溶液體積保持不變）
（3）由實驗推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）MgCl2和H2的總能量；此反應為（填放熱反應或者吸熱反應）．

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已知：① Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；

② CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

（1）寫出堿溶發生反應的化學方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜過量太多的原因是______________________________。

（2）還原時先加入過量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，寫出該反應的離子方程式_________________，反應后從剩余溶液中分離出CH3OH的實驗方法是_____________。

（3）使用下列用品來測定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。

A．酚酞溶液 B．石蕊試紙 C．pH計

（4）請補充完整由過濾后得到的固體Cr（OH）3制備CrCl3·6H2O的實驗方案：將過濾后所得的潔凈固體 _______________________，蒸發濃縮，__________，過濾， ______________，低溫干燥，得到CrCl3·6H2O（實驗中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）。