【題目】多酶片中含有蛋白酶、淀粉酶和脂肪酶，具有輔助消化的作用．其片劑是糖衣片，這樣制作的目的是（ ）
A. 補充體內糖類物質的供給
B. 防止胃液的消化
C. 經唾液消化后即可迅速起作用
D. 使其中各種酶緩慢的起作用
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cl-的物質的量濃度相同的NaClMgCl2AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3：2：1時，三種溶液中NaClMgCl2AlCl3的物質的量濃度之比為（ ）
A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 6：3：2 D. 2：3：6
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【題目】體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時，兩者消耗NaOH的物質的量（ ）
A.無法比較B.相同C.中和HCl的多D.中和CH3COOH的多
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【題目】下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是( )
A. CO32－、H+、Na+、NO3－ B. H+、Ag+、Cl－、SO42－
C. K+、Na+、OH－、NO3－ D. Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
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【題目】（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等。
①基態Fe3＋的M層電子排布式為__________________。
②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x＝_________。Fe（CO）x常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于__________（填晶體類型）
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg／cm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a＝__________cm。（用含ρ、NA的計算式表示）
（3）下列說法正確的是__________。
A．第一電離能大小：S>P>Si
B．電負性順序：C<N<O<F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（4）圖1是：Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。
①圖中d單質的晶體堆積方式類型是______________________。
②圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：__________________________。
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【題目】下圖中A、B、C、D分別為AlCl3、NaOH、NH4HSO4、Na2CO3溶液，實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已經略去）：
請回答：
（1）W的溶液加熱蒸干并灼燒最后所得固體為__________。
（2）D溶液pH___（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）_______。
（3）等物質的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是_________。（用化學式表示）
（4）等物質的濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者_____后者（填“＜”“＞”“＝”）。
（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是____。
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【題目】（1）科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO＋2CO
2CO2＋N2 △H ＜0。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
①前2s內的平均反應速率v (N2) = ___________。
②假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是______。
A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_____kJ·mol-1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是________。
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數K＝_________。
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應ΔH_______0（填“>”或“ <”）。
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【題目】下列說法正確的是
A.3-戊醇和2-甲基-2-丁醇互為同系物
B.順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產物不同
C.CH2＝C(CH3)2的名稱是2-甲基-2-丙烯
D.沸點：1-丁醇>戊烷>2-甲基丁烷
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【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是（ ）
A.容量瓶中原有少量的蒸餾水
B.移液時，不慎將液體流到瓶外
C.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌
D.定容時俯視刻度線和液面
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