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（8分）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
（1）用方程式表示工業上用石灰石、氯氣為原料生產漂白粉的原理_________________
_________________________

______________________________，漂白粉的有效成分是（填化學式）
（2）漂白粉可用于飲用水或環境消毒，它溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，寫出相應的化學方程式：___________________
（3）濃鹽酸和次氯

酸鈣能發生下列反應：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，該反應中轉移的電子數為___________

A．①②③

B．②③④

C．②③

D．①④

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向盛有KBr溶液的試管中，滴入氯水充分反應后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現象是

A．上層接近無色，下層橙紅色	B．均勻、透明、紫紅色
C．上層橙紅色，下層接近無色	D．均勻、透明、無色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖所示反應I、反應II和反應III均是工業生產中常見的反應。其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應III和E與G反應的原理相同。

（1）C與J的水溶液反應后生成的含氧酸的電子式是。
（2）

E與G反應的離子方程式是                                              。
（3）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應的化學方程式是                                               。
（4）工業上測定反應III產品的有效成分J的含量，先將一定量的產品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應生成I₂，然后用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂，計算出結果。
①用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時選用的指示劑是     。
②生成I₂的反應的離子方程式是                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/㎝³。
⑴此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？(列式計算)
⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL ？(列式計算)
⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按配制順序填寫序號）：。
①計算②裝瓶③用50 mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖：A處通入氯氣，關閉B閥時，C處干燥的紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色。由此作出的判斷正確的是