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一定量的KMnO4與足量的250mL濃鹽酸反應，方程式為2KMnO4 + 16HCl（濃） =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反應結束后，共轉移電子為5mol，則還原產物中，陽離子的物質的量濃度為（溶液的體積變化忽略不計）
A．10mol/LB．2mol/LC．4mol/LD．8mol/L
C
方程式為2KMnO4 + 16HCl（濃） =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O中，氧化劑為KMnO4，反應后生成的MnCl2為還原產物，當有2mol KMnO4完全反應，則共轉移電子為10mol，若反應結束后，共轉移電子為5mol，則還原產物MnCl2的物質的量為1mol，即可得陽離子的物質的量濃度為4mol/L ；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，A是雙原子分子氣態單質，顯黃綠色，M為71g/mol，B、C、D都是含A元素的化合物，轉化關系如圖所示[

⑴分別寫出A、B、C、D的化學式：
A             ；  B              ；
C             ；  D              。
⑵寫出A→B、C→D的化學方程式：
A→B                                   ；
C→D                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某一無色晶體要鑒定它是否含I-，下列操作必要的是(　　)
A．晶體用蒸餾水溶解，用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液觀察有無沉淀生成
B．加入NaOH溶液并加熱，檢驗產生氣體的性質
C．晶體用蒸餾水溶解，用鹽酸酸化，再加入BaCl2觀察有無沉淀生成
D．晶體用蒸餾水溶解，加入淀粉溶液，看溶液有無顏色生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，等物質的量的氯氣與碘單質反應，得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性。現有下列兩個反應：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2
②=HCl+HIO下列敘述正確的是
A．Cl2與I2生成IC1是非氧化還原反應
B．反應①中，ZnI2只是氧化產物
C．反應①中，當轉移0.4mol電子時生成13.6gZnCl2
D．反應②中，IC1既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常用下列三個反應制備Cl2：①MnO2­與濃鹽酸反應制備氯氣；②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2­+8H2O； ③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2­+3H2O如果分別用上述方法制得等量的Cl2，下列說法中正確的是                          (     )
A．參加反應的HCl的物質的量相等
B．轉移電子的總數相等
C．消耗氧化劑的物質的量相等
D．被氧化的氯離子數不相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若向某溶液中加人適量的溴水，溶液仍呈無色，則該溶液中可能含有的離子是（  ）
A．Cu2+B．I-C．SO32-D．Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將足量的SO2氣體通入下列溶液中，最終無沉淀的是
A．Ba(NO3)2B．Ba(OH)2C．Na2SiO3D．Na2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
（1）用方程式表示工業上用石灰石、氯氣為原料生產漂白粉的原理_________________
_______________________________________________________，漂白粉的有效成分是（填化學式）             
（2）漂白粉可用于飲用水或環境消毒，它溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，寫出相應的化學方程式：___________________
（3）濃鹽酸和次氯酸鈣能發生下列反應：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，該反應中轉移的電子數為___________
A．①②③B．②③④C．②③D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取碘水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現象正確的是
A．Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色
B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色
C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色
D．Ⅳ中溶液不分層，溶液由棕黃色變成黃綠色

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同步練習冊答案
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