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將NO₃^-+OH^-+H₂O+Zn→NH₃+[Zn(OH)₄]^2-配平后，離子方程式中H₂O的系數（化學計量數）是

[ ]

A．2
B．4
C．6
D．8

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?陜西模擬）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K⁺ Na⁺ Cu²⁺Al³⁺
陰離子	SO₄^2-HCO₃^-NO₃^- OH^-

為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：B

KNO₃

，D

CuSO₄

．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為

Na₂CO₃

．
（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為

2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O

．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理

Al³⁺+3H₂O

Al（OH）₃+3H⁺

Al³⁺+3H₂O

Al（OH）₃+3H⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將NO₃^-+Zn+OH^-+H₂O→NH₃+Zn（OH）₄^2-配平后，離子方程式中H₂O的系數是（　　）

A．2

B．4

C．6

D．8

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K⁺ Na⁺ Ca²⁺ Al³⁺
陰離子	SO₄^2-HCO₃^-NO₃^- OH^-

為了鑒別上述化合物分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據上述實驗填空
（1）寫出B、C、D的化學式：B

KNO₃

，C

KAl（SO₄）₂

，D

CuSO₄

．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為

Na₂CO₃

．
（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為

Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含氮廢水進入水體而對環境造成的污染越來越嚴重，某課外興趣小組先測定某廢水中含NO₃^-為3×10^-4mol/L，而后用鋁將NO₃^-還原為N₂，從而消除污染．
（1）配平下列有關反應的離子方程式：

NO₃^-+

Al+

H₂O→

N₂↑+

Al（OH）₃↓+

OH^-
（2）上述反應中，還原劑是

，被還原的元素是

；每生成2molN₂，將有

mol電子發生轉移．
（3）有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同．
試寫出鎂和含氮廢水反應的離子方程式：

2NO₃^-+5Mg+6H₂O=N₂↑+5Mg（OH）₂↓+2OH^-

．
（4）如將CO₂與H₂以1：4的體積比混合可制得CH₄．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3KJ/mol
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8KJ/mol
寫出CO₂（g）與H₂（g）反應生成CH₄（g）與液態水的熱化學方程式

CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-252.9kJ/mol

．

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