Question

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K+    Na+    Ca2+    Al3+
陰離子	SO42-HCO3-NO3-   OH-

為了鑒別上述化合物分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據上述實驗填空
（1）寫出B、C、D的化學式：B

KNO₃

，C

KAl（SO₄）₂

，D

CuSO₄

．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為

Na₂CO₃

．
（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為

Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

．

Answer 1

分析：①將它們溶于水后，D為藍色溶液，說明D中含有離子Cu²⁺；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解，由以上離子可以看出，應為Al³⁺與OH^-的反應；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃），說明B、C中含有K⁺；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，則A含有HCO₃^-，C、D中產生白色沉淀該沉淀為BaSO₄，說明C、D中含有SO₄^2-；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，說明二者沒有發生任何反應．以此解答該題．

解答：解：①將它們溶于水后，D為藍色溶液，說明D中含有離子Cu²⁺；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解，由以上離子可以看出，應為Al³⁺與OH^-的反應，則E中含有OH^-，C中含有Al³⁺；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃），說明B、C中含有K⁺；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，
則A含有HCO₃^-，焰色反應不呈紫色，A應為NaHCO₃，
C、D中產生白色沉淀該沉淀為
BaSO₄，說明C、D中含有SO₄^2-；
所以C為KAl（SO₄）₂，D為CuSO₄，E焰色反應不呈紫色，只能為NaOH，
⑤將B、D兩溶液混合，D為CuSO₄，未見沉淀或氣體生成，說明二者沒有發生任何反應，則B為KNO₃，則
（1）B、C、D的化學式分別為KNO₃，KAl（SO₄）₂，CuSO₄，故答案為：KNO₃，KAl（SO₄）₂，CuSO₄；
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應，反應的化學方程式為NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O，溶液反應后蒸干，得到的化合物為Na₂CO₃，
故答案為：Na₂CO₃；
（3）在NaHCO₃溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O，
故答案為：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O；

點評：本題考查離子的檢驗，題目難度較大，注意從離子反應的現象和離子共存等角度思考．