Question

【題目】有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如圖所示：

請你根據上圖推斷：

（1）原溶液中一定存在的陰離子有_______________，顯___(填“酸”“堿”或“中”)性。

（2）實驗③中產生無色無味氣體所發生的化學方程式為__________________________________。

（3）寫出實驗④中A點對應沉淀的化學式：__________。

（4）寫出實驗④中，由A→B過程中所發生反應的離子方程式：________________________。

Answer 1

【答案】 SO42－ 酸 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Al(OH)3、Mg(OH)2 Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O

【解析】溶液透過藍色鈷玻璃焰色反應呈紫色，說明溶液中含有K+離子，溶液呈無色，則一定不含Fe3+、Fe2+、Cu2+，逐滴加入過量NaOH溶液有白色沉淀，則溶液中含有Mg2+離子，一定不含CO32-，加入氯化鋇和鹽酸后生成白色沉淀，由于溶液中沒有Ag+離子，則生成沉淀為BaSO4，溶液中含有SO42-離子，第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量的先增大后減小，則說明溶液中含有Al3+離子，一定不含有銨根離子，綜上可知：原溶液中一定含有Al3+、Mg2+、K+、SO42-，一定不含Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、CO32-；

(1)原溶液中一定存在的陰離子有SO42-，是強酸弱堿鹽溶液，原溶液可能呈酸性；
(2)實驗③中產生無色無味氣體是過氧化鈉與水反應，化學方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；

(3)由于溶液中含Al3+、Mg2+、K+、SO42-，故加入氫氧化鈉溶液后，產生的沉淀有：Al(OH)3、Mg(OH)2；

(4)由A→B過程是氫氧化鈉溶液過量，生成的Al(OH)3沉淀溶于過量的氫氧化鈉溶液，離子方程式為：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。