【題目】2018年10月3日瑞典皇家科學(xué)院宣布，將授予美國科學(xué)家弗朗西斯·阿諾德(FrancesH.Arnold)、美國科學(xué)家喬治·史密斯(GeorgeP.Smith)及英國科學(xué)家格雷戈里· 溫特爾(Sir GregoryP.Winter)三位科學(xué)家2018諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，以表彰他們在酶的定向演化以及用于多肽和抗體的噬菌體展示技術(shù)方面取得的成果。在物質(zhì)的分類上，酶屬于
A. 單質(zhì) B. 無機(jī)物 C. 有機(jī)物 D. 氧化物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】通常用來衡量一個(gè)國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是（ ）
A. 石油的年產(chǎn)量 B. 乙烯的年產(chǎn)量 C. 合成纖維的年產(chǎn)量 D. 純堿的年產(chǎn)量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：
①下列說法中正確的是（填序號）．
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中H+的濃度均減小
②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根離子向極移動（填“銅”或“鋅”）
④當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為 ．
（2）欲將反應(yīng)2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，該電池負(fù)極材料為 ， 電解質(zhì)溶液為 ， 正極反應(yīng)為 ， 10min內(nèi)該電池向外提供0.1mol電子，則正極材料與負(fù)極材料的質(zhì)量差為g（假設(shè)剛開始時(shí)，兩電極的質(zhì)量相等）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活密切聯(lián)系,下列與鹽類水解無關(guān)的是
A. NH4Cl溶液可用作焊接中的除銹劑
B. 實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶解在鹽酸，再加水稀釋
C. 用自來水配制AgNO3溶液時(shí)出現(xiàn)渾濁
D. 將金屬鎂投入到FeCl3溶液時(shí)會產(chǎn)生氣泡和渾濁
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：
請你根據(jù)上圖推斷：
（1）原溶液中一定存在的陰離子有_______________，顯___(填“酸”“堿”或“中”)性。
（2）實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________________。
（3）寫出實(shí)驗(yàn)④中A點(diǎn)對應(yīng)沉淀的化學(xué)式：__________。
（4）寫出實(shí)驗(yàn)④中，由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，下列溶液的微粒濃度關(guān)系正確的是
A. pH = 5的H2C2O4溶液中： c(H+) = c(HC2O4-) = 1×10-5mol·L-1
B. 氨水稀釋10倍后，其c(OH-)大于原來的
C. pH之和為14的 H2S與NaOH 溶液混合：c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HS-)
D. (NH4)2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：c(Na+)< c(NH3 H2O)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)用語的書寫，正確的是（ ）
A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 
B.6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳元素的核素符號：12C
C.氯化鎂的電子式： 
D.用電子式表示氯化氫的形成過程： 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】草酸是植物（特別是草本植物）常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù)K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5�；卮鹣铝袉栴}：
I．?dāng)M用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序?yàn)?/span>________（填字母序號）。
Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有______（填序號）。
A.室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測其pH=2；
B．室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測其pH>7；
C. 室溫下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測其pH
D．標(biāo)況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到H2體積為224mL
Ⅲ．醫(yī)學(xué)上常用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)來測血液中血鈣的含量。測定方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后．向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
①溶解沉淀時(shí)______（填“能”或“不能”）用稀鹽酸，原因是_________。
②滴定時(shí)，用______（填“酸”或“堿”）式滴定管裝KMnO4溶液，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。
③ 滴定過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______________。
④ 若上述滴定中消耗了1.0×10-4mol/LKMnO4的溶液20mL，則200mL該血液中含鈣_____g。
⑤ 下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是__________（填序號）
A．滴定管在盛裝KMnO4溶液前未潤洗
B．滴定過程中，錐形瓶振蕩的太劇烈，以致部分液體濺出
C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
D．裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后，沒用待測液沖洗
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離等同且最近的幾個(gè)Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為
A.正四面體B.正六面體C.正八面體D.正十二面體
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