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在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列說法中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）

A．SO₂、O₂、SO₃同時存在

B．SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2

C．SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量濃度不再改變

D．消耗SO₂的速率與生成SO₃的速率相等

A、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無論是否達到平衡狀態(tài)，SO₂、O₂、SO₃同時存在，所以無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、各組分的物質(zhì)的量之比，無法判斷各組分的物質(zhì)的量是否變化，正逆反應(yīng)速率是否相等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量濃度不再改變，說明正反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故C正確；
D、消耗SO₂的速率與生成SO₃的速率相等，表示的是都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故D錯誤；
故選C．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃達到平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含氧的同位素的氧氣，經(jīng)過一段時間后，原子存在于( )

A．O₂	B．SO₂
C．O₂和SO₂	D．O₂、SO₂和SO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學方程式如下：
SiCl₄(g)＋2H₂(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol^－¹(Q＞0)
某溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是( )

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時SiCl₄為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ

C．反應(yīng)至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L^－¹，則H₂的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)

D．當反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L^－¹的NaOH恰好反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學方程式為______．利用反應(yīng)
6NO₂+8NH₃

催化劑

△

7N₂+12H₂O也可以處理NO₂．當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是______L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol^-1
一定條件下，將與體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反映達到平衡狀態(tài)的是______．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃與NO的體積比保持不變
d．每消耗1molSO₃的同時生成1molNO₂
測得上述反應(yīng)平衡時的NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=______．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H______0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是______．