Question

工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl₄(g)＋2H₂(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol^－1(Q＞0)
某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(   )

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ

C．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)

D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應

Answer 1

D

該反應為體積增大的反應，增大壓強平衡左移，減小SiCl₄轉化率，A錯；該反應為可逆反應，不能實現完全轉化，放出的熱量一定小于QkJ，B錯；反應至4min時，HCl的濃度為0.12mol/L，表示的反應速率為：v（HCl）=0.03mol/L.min，換算為v（H₂）=0.015mol/L.min，C錯；當放熱0.025QkJ時，說明反應的SiCl₄為0.025mol，生成HCl 0.1mol，其與100mL1mol/L的NaOH恰好反應，D正確。