Question

【題目】對有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（ ）
A.該溶液中，H+、NH 、SO 、Br﹣可以大量共存
B.該溶液中，K+、OH﹣、S2﹣、NO3﹣不能大量共存
C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+→Cl﹣+2Fe3++H2O
D.向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1molCl2 ， 轉移電子約為6.02×1023個

Answer 1

【答案】BD
【解析】解：A．NaClO能夠與H+、Br﹣發生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．NaClO能夠氧化S2﹣ ， 在溶液中不能大量共存，故B正確；
C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，次氯酸鈉能夠氧化亞鐵離子，反應生成氫氧化鐵沉淀，正確的離子方程式為：2Fe2++5ClO﹣+5H2O→Cl﹣+2Fe（OH）3↓+4HClO，故C錯誤；
D．發生反應為：ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑+H2O，生成1mol氯氣轉移了1mol電子，轉移電子約為6.02×1023個，故D正確；
故選BD．