【題目】下列根據反應原理設計的應用，不正確的是（ ）
A.CO 
+H2O?HCO 
+OH﹣；用熱的純堿溶液清洗油污
B.Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；明礬凈水
C.TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2?xH2O↓+4HCl；制備TiO2納米粉
D.SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl；配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉
【答案】D
【解析】解：A．CO 
水解是吸熱反應，升高溫度促進CO 水解，導致溶液堿性增強，堿能使油脂水解，所以用熱的純堿溶液清洗油污，故A正確；
B．鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，所以可以用明礬凈水，故B正確；
C．納米材料中粒子直徑在1﹣100nm之間，TiCl4水解生成TiO2xH2O的微粒直徑在1﹣100nm之間，所以可以制備納米材料，故C正確；
D．SnCl2水解生成HCl，NaOH和HCl反應生成水而促進水解，導致生成Sn（OH）Cl沉淀，為防止生成沉淀，應該加入HCl抑制水解，故D錯誤；
故選D．
【考點精析】通過靈活運用膠體的應用，掌握膠體的應用：①沙洲的形成②鹵水點豆腐③明礬（或FeCl3）凈水④工業制皂的鹽析⑤冶金工業電泳除塵即可以解答此題．
寒假創新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A 有下圖所示轉化關系．在A 的質譜圖中質荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質量比為6：1：4，且A不能使Br2 的CCl4 溶液褪色；1mol B 反應生成了2mol C．
已知：RCH（OH）﹣CH（OH）R′ 
RCHO+R′CHO．請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為 ．
（2）A中官能團名稱是 ．
（3）D+E→F的反應類型為 ．
（4）寫出C 與銀氨溶液反應的離子方程式為
（5）若H分子中所有碳原子不在一條直線上，則H 在一定條件下合成順丁橡膠的化學方程式為 ． 若H 分子中所有碳原子均在一條直線上，則G 轉化為H 的化學方程式為 ．
（6）有機物A 有很多同分異構體，請寫出同時滿足下列條件的同分異構體的結構簡式：a．X核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為1：1：2
b．1molX可在HIO4加熱的條件下反應，可形成1mol二元醛
c．1molX 最多能與2mol Na 反應
d．X不與NaHCO3或NaOH 反應，也不與Br2 發生加成反應．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對乙烯基苯酚（ 
）常用于肉香和海鮮香精配方中． ①對乙烯基苯酚分子中含氧官能團為（寫名稱）．
②1mol對乙烯基苯酚最多可與molBr2發生反應．
③對乙烯基苯酚在催化劑作用下可發生加聚反應生成聚對乙烯基苯酚，該聚合物的結構簡式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案合理的是（ ）
A.向苯酚懸濁液中加入少量溴水制取三溴苯酚白色沉淀
B.用高錳酸鉀溶液除去乙烯中混有的少量SO2
C.用水鑒別三種無色液體：苯、乙醇、四氯化碳
D.用蒸發的方法分離乙醇（沸點78.5℃）和乙醚（沸點34.5℃）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PAFC{聚合堿式氯化鋁鐵，通式：[FeaAlb（OH）xCly]n}是一種新型的無機高分子絮凝劑．以高鐵鋁土礦、硫酸廠渣塵為配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3 ， 雜質FeO、SiO2等）為原料制取PAFC的實驗流程如下： 
（1）為提高“酸溶”速率，除適當增大鹽酸濃度外，還可采取的措施有（舉一例）．
（2）“酸溶”時，Al2O3與鹽酸反應的化學方程式為 ， 濾渣1的主要成分為（寫化學式）
（3）“氧化”時，NaClO3氧化Fe2+ ， 本身被還原為Cl﹣ ， 該反應的離子方程式為 ．
（4）“聚合”時，若將溶液pH調得過高，可能造成的影響是 ．
（5）
是衡量PAFC凈水效果的重要參數之一，某合作學習小組的同學擬通過實驗確定產品中 的比值． 步驟1．準確稱取5.710g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到3.350g固體．
步驟2．另準確稱取2.855g樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到固體0.4000g．
①通式[FeaAlb（OH）xCly]n中，a、b、x、y的代數關系式為
②產品中n（Al）/n（Fe）的比值為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列變化中，屬于吸熱反應的是（ ）
①液態水汽化 ②將膽礬加熱變為白色粉末 ③濃H2SO4稀釋 ④KClO3分解制O2 ⑤生石灰跟水反應生成熟石灰 ⑥CaCO3高溫分解 ⑦CO2+C
2CO ⑧Ba（OH）28H2O與固體NH4Cl混合 ⑨C+H2O（g）CO+H2 ⑩Al與HCl反應．
A. ①②④⑥⑦⑧⑨ B. ②④⑥⑦⑧⑨ C. ①④⑥⑧ D. ①②④⑧⑨
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（ ）
A.該溶液中，H+、NH 
、SO 
、Br﹣可以大量共存
B.該溶液中，K+、OH﹣、S2﹣、NO3﹣不能大量共存
C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+→Cl﹣+2Fe3++H2O
D.向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1molCl2 ， 轉移電子約為6.02×1023個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發生如下反應：3X（氣）+Y（氣）=nZ（氣）+2W（氣）．5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的化學反應平均速率為0.01molL﹣1min﹣1 ， 則上述反應中Z氣體的計量系數 n的值是（ ）
A.1
B.2
C.3
D.4
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【題目】某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。
【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。
實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面。
（1）裝置 A 中發生反應的化學方程式為__________。實驗中發現在 A 里產生了白色固體，其可能為________。C中NaOH溶液的作用為______
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是______。
（3）停止加熱后，在拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是__________________。
【實驗2】實驗中發現試管A內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖所示的實驗
（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗操作是___________。
（5）③中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為_____________________。
（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）____________。
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S
D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S
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