【題目】下列關于等電子體的說法中，正確的是
A. N2與CO不屬于等電子體，故它們的熔沸點、溶解度相差較大
B. PO43－與SO42－不屬于等電子體，故結構不相似
C. NO2－與O3屬于等電子體，故NO2－為O2的同素異形體
D. 苯與硼氮苯（路易斯結構式如上圖）屬于等電子體，故硼氮苯中含有大π鍵
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A(g)+xB(g)
2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是
A．30min時降低溫度，40min時升高溫度
B．反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
C．8min前A的平均反應速率為0.08mol/（Lmin）
D．30min～40min間該反應使用了催化劑
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【題目】已知銅的配合物A結構如圖圖1。請回答下列問題：
（1）寫出基態Cu的外圍電子排布式________
（2）配體氨基乙酸根（H2NCH2COO-）受熱分解可產生CO2和N2，N2中σ鍵和x鍵數目之比是___；N2O與CO2互為等電子體，則N2O的電子式為_______。
（3）在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛，甲醇分子中HCO的鍵角____（選填“大于”、“等于”或“小于”) l20°；甲醛能與水形成氫健，請在如圖2中表示出來____。
（4）立方氮化硼如圖3、圖4與金剛石結構相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內B一N鍵數與硼原子數之比為__________；
（5）Cu晶體的堆積方式如圖5所示，設Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數為_____，晶體的空間利用率為_________。（已知：
，列式并計算出結果）
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【題目】下列說法正確的是
A．一氯代烷烴，隨C原子數的增多，密度依次增大
B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次增大
C．飽和一元羧酸，隨C原子數的增多，酸性逐漸減弱
D．鄰-二甲苯、間-二甲苯、對-二甲苯的沸點依次升高
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【題目】半水煤氣是工業合成氨的原料氣，其主要成分為H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的原料。
（1)步驟I，CO變換反應的能量變化如下圖所示：
①CO變換反應的熱化學方程式是________________。
②一定條件下，向體積固定的密閉容器中充入aL半水煤氣，發生CO變換反應。測得不同溫度（T1，T2）氫氣的體積分數ψ(H2)與時間的關系如下所示。
i．T1、T2的大小關系及判斷理由是______________。
ii．請在上圖中畫出：其他條件相同時，起始充入0.5aL半水煤氣，T2溫度下氫氣的體積分數ψ( H2)隨時間的變化曲線。______________
(2)步驟Ⅱ，用飽和Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2時，初期無明顯現象，后期有固體析出。
①溶液中離子濃度關系正確的是__________（選填字母）。
a．吸收前：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)
b．吸收初期：2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)
c．吸收全進程：c(Na+)+c( H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)
②后期析出固體的成分及析出固體的原因是___________。
③當吸收劑失效時，請寫出一種可使其再生的方法（用化學方程式表示）：____________。
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【題目】下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是
A. NO2－和NH4+ B. H3O+和ClO3－ C. NO3－和CO32－ D. PO43－和SO42－
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【題目】2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發射，實現了中華民族的飛天夢想．運送飛船的火箭燃料除液態雙氧水外，還有另一種液態氮氫化合物．已知該化合物中氫元素的質量分數為12.5%，相對分子質量為32，結構分析發現該分子結構中只有單鍵．
（1）該氮氫化合物的電子式為 ．
（2）若該物質與液態雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環境的氣態物質，寫出該反應的化學方程式 ．
（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發生反應：NH3+HCl=NH4Cl．試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發生反應的化學方程式 ．
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【題目】幾種有機物的相互轉化圖如下：
請回答：
（1）Y的結構簡式是______________。
（2）反應①的反應類型是______________。
（3）X→Y的方程式是______________。
（4）X+Z→W的方程式是______________，實驗室常用下圖所示的裝置實現這一轉化。
① 試管b中一般加入_________________________溶液。
② 從試管b中分離出W的方法是_______。
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