Question

【題目】下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是

A. 甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋

D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2Al(OH)3

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．液態水比氣態水穩定，則反應生成的應該為液態水，所以甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJmol-1，故A錯誤；B．0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應，不可能完全反應，而熱化學方程式中的反應熱，表示1mol N2和3mol H2置于密閉的容器中完全反應放出的熱量大于19.3kJ×2=38.6kJmol-1，故B錯誤；C．氯化鎂溶液與氨水反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化銨，反應的離子方程式為：Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，故C正確；D．氧化鋁溶于NaOH溶液的離子方程式為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故D錯誤；故選C。