【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的單質為淡黃色固體。它們的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol·L－1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如右圖所示。下列說法正確的是
A. W的氧化物的水化物一定是強酸
B. 氣態氫化物的穩定性：Z>X
C. 簡單離子半徑：W>Y
D. Y與W形成的化合物一定含有共價鍵
【答案】C
【解析】
W元素的單質為淡黃色固體，W是S元素；0.010mol·L－1的Y的最高價氧化物水化物溶液pH=12，則Y是Na元素；0.010mol·L－1的X的最高價氧化物水化物溶液pH=2，則X是N元素，同濃度的W的最高氧化物的水化物的溶液的pH＜２，則W為S元素；X、Z是同族元素，Z是P元素。
A、W是S元素，S的氧化物的水化物中，H2SO3是弱酸，故A錯誤；
B、同主族元素從上到下非金屬性減弱，氣態氫化物的穩定性減弱，所以穩定性NH3>PH3，故B錯誤；
C、電子層數越多，半徑越大，所以簡單離子半徑S2->Na+，故C正確；
D、Na與S形成的化合物Na2S中不含有共價鍵，故D錯誤。
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【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是( )
A. 該裝置將化學能轉化為光能和電能
B. 該裝置工作時，H+從b極區向a極區遷移
C. 每生成1molO2，有44g CO2被還原
D. a電極的反應為：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O
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【題目】生物體沒有水就不能生活的根本原因是（ ）
A. 水在細胞中以兩種形式存在
B. 水在不同的生物中含量各不相同
C. 細胞內的各種化學反應一般是在水中進行的
D. 大部分水在細胞內可以自由流動
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【題目】研究CO、CO2的回收利用既可變廢為寶，又可減少碳的排放。回答下列問題：
（1）二甲醚（CH3OCH3）被譽為“21世紀的清潔燃料”，由CO和H2制備二甲醚的反應原理如下：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝-90.1kJ/mol
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝-24.5kJ/mol
已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝-41.0kJ/mol
則2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔH＝__________，有利于提高該反應中CO2平衡轉化率的條件是______（填標號）。
A．高溫低壓 B．高溫高壓 C．低溫低壓 D．低溫高壓
（2）T1K時，將1mol二甲醚引入一個抽空的150L恒容容器中，發生分解反應： CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g),在不同時間測定容器內的總壓，所得數據見下表：
反應時間t/min | 0 | 6.5 | 13.0 | 26.5 | 52.6 | ∞ |
氣體總壓p總/kPa | 50.0 | 55.0 | 65.0 | 83.2 | 103.8 | 125.0 |
①由表中數據計算：0~6.5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)＝_________，反應達平衡時，二甲醚的分解率為_______，該溫度下平衡常數K＝__________。
②若升高溫度，CH3OCH3的濃度增大，則該反應為______反應（填“放熱”或“吸熱”），要縮短達到平衡的時間，可采取的措施有___________、__________。
（3）在T2K、1.0×104kPa下，等物質的量的CO與CH4混合氣體發生如下反應： CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g),反應速率v＝v正v逆＝k正p(CO)·p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，p為氣體的分壓（氣體分壓p＝氣體總壓p總×體積分數）。用氣體分壓表示的平衡常數Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，則CO轉化率為20%時
＝_______。
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【題目】（1）依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
①在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：___________________________________________。
②若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量__________________。
③已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為：________________________________。
（2）氫氣是一種清潔能源。用甲烷制取氫氣的兩步反應的能量變化如下圖所示：
①甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是____________。
②第II步為可逆反應。在800℃時，若CO的起始濃度為2.0 mol/L，水蒸氣的起始濃度為3.0 mol/L，達到化學平衡狀態后，測得CO2的濃度為1.2 mol/L，則此反應的平衡常數為____，CO的平衡轉化率為_____。
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【題目】下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是
A. 甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. 氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋
D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2Al(OH)3
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【題目】已知3.0 g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98 kJ，則下列關于乙烷燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是
A. 2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3119.6 kJ/mol
B. C2H6(g)＋5/2O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1559.8 kJ/mol
C. C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1559.8 kJ/mol
D. C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1559.8 kJ/mol
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【題目】將30 mL 5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到60 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量為( )
A.0.25 molB.2.5 mol
C.0.15 molD.1.5 mol
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