通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是（ ）
①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6 kJ．mol-1
②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3 kJ．Mol-1
③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1 kJ．mol-l
A．反應①中電能轉化為化學能
B．反應②為放熱反應
C．反應③使用催化劑，△H3減小
D．反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8 kJ．mol-1
科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第一次段考化學卷（解析版） 題型：實驗題
下面是改良西門子法生產多晶硅的工藝流程。
（1）用惰性電極電解飽和食鹽水，寫出常溫下X與Z反應的化學方程式 。
（2）在合成SiHCl3的過程中，還會有生成副產物SiCl4。已知兩物質的沸點分別為57.6℃和31.8℃，則提純SiHCl3的方法是 。
（3）SiHCl3提純后用H2還原：SiHCl3(g)+H2(g) 
Si(s)+3HCl(g)。不同溫度及不同
時，反應物X的平衡轉化率關系如圖圖20-1所示。
X是 （填“H2”或“SiHCl3”）。
②上述反應的平衡常數K（1150℃） K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）SiH4（硅烷）法生產高純多晶硅是非常優異的方法。用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖20-2所示，電解時陽極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，對可逆反應A（g）+2B（g）
3C（g）的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（ ）
A．C生成速率與C分解速率相等
B．單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol C
C．容器內的壓強不再變化
D．混合氣體的物質的量不再變化
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
把a、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極。則這四種金屬的活潑性順序由大到小為( )
A．a>b>c>d B．a>c>b>d C．a>c>d>b D．b>d>c>a
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省咸寧市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的原子序數依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；D與A能形成兩種原子個數比分別為1:1和1:2的共價化合物X和Y；D還能與E形成兩種原子個數比分別為1:1和1：2的離子化合物M和N；F的最高正化合價為+6。
回答下列問題：
(1)C元素的化學名稱為____________，F元素的化學名稱為____________。
(2)Y的電子式為____________，M中陰離子的離子符號為___________。
(3)由以上六種元素中的兩種原子構成的五核10e-分子的空間構型是______________。
(4)用電子式表示化合物E2F的形成過程為____________________。
(5)D、F的簡單氫化物的沸點高低為____________（用化學式表示）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省咸寧市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于化學鍵與化合物的敘述正確的是（ ）
①離子化合物中一定含有金屬元素 ②共價化合物中一定不含有金屬元素 ③離子化合物中一定含有離子鍵④離子化合物中一定不含有共價鍵 ⑤離子化合物中可能含有共價鍵⑥共價化合物中可能含有離子鍵⑦共價化合物中一定不含有離子鍵
A．①⑤⑥⑦ B．②③④ C．③⑤⑦ D．②③⑥⑦
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次段考化學卷（解析版） 題型：填空題
（1）已知：2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) △H=－1644.3kJ·mol－1
2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) △H=－815.88kJ·mol－1
寫出鋁粉與氧化鐵粉末發生鋁熱反應的熱化學方程式 。
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）在水中的反應為4FeO42－+10H2O
4Fe(OH)3+8OH－+3O2。圖1是25℃時K2FeO4在不同pH溶液中濃度的變化情況，圖2是K2FeO4在不同溫度時溶液濃度的變化情況。
①pH=4.74時，反應從開始到800min時平均反應速率v(OH－)= 。
②圖1在800min后，三種溶液中的c(FeO42－)均不再改變。隨著pH的變大，此反應的平衡常數K （填“變大”、“變小”或“不變”）。
③圖2在240min后，四種溶液中FeO42－的濃度不再變化，下列說法正確的是
a．上述反應的△H＞0 b．升高溫度，該反應pH減小
c．溫度越高，反應速率越慢 d．加入鹽酸，FeO42－的濃度減小
④FeO42－在水溶液中的存在形態如圖3所示。下列說法正確的是
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4－的分布分數逐漸變大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為：HFeO4－+OH－=FeO42－+H2O
⑤高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優良的水處理劑。
已知：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3+8OH－+3O2，K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是 。
（3）常溫常壓下，飽和氯水中氯氣總濃度約為0.09mol/L，且存在可逆反應：Cl2 + H2O 
HCl + HClO，實驗測得約有三分之一的氯氣與水發生了反應。反應Cl2+H2OHCl+HClO的平衡常數為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學方程式中，正確的是
A．甲烷的燃燒熱△H=－890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ/mol
B．一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱akJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=－2akJ/mol
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol
D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱△H=－114.6kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017年河北定州中學承智班高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：計算題
葉綠素在光的作用下可將CO2和H2O轉化為葡萄糖(C6H12O6)和O2，6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2，葡萄糖可進一步合成淀粉〔(C6H10O5)n〕。
科學家預言，在不久的將來，人類將模擬生物體內的這一變化過程，從工廠中由CO 2 和H 2 O直接生產出淀粉。這樣，合成優質葉綠素將十分重要。
葉綠素有a、b兩種，已知某種葉綠素中僅含有C、H、O、N、Mg五種元素，且知該葉綠素中各元素的質量分數分別是：w(C)=73．99% w(H)=8．072% w(O)=8．969% w(N)=6．278% w(Mg)=2．691%
經測定該葉綠素的相對分子質量小于1000，試確定該葉綠素的分子式
。
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