A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的原子序數依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；D與A能形成兩種原子個數比分別為1:1和1:2的共價化合物X和Y；D還能與E形成兩種原子個數比分別為1:1和1：2的離子化合物M和N；F的最高正化合價為+6。
回答下列問題：
(1)C元素的化學名稱為____________，F元素的化學名稱為____________。
(2)Y的電子式為____________，M中陰離子的離子符號為___________。
(3)由以上六種元素中的兩種原子構成的五核10e-分子的空間構型是______________。
(4)用電子式表示化合物E2F的形成過程為____________________。
(5)D、F的簡單氫化物的沸點高低為____________（用化學式表示）。
挑戰100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
FeCl3溶液是實驗室中使用比較廣泛的一種試劑，下列有關離子方程式正確的是
A．FeCl3溶液使藍色石蕊試紙變紅：Fe3＋＋3H2O=3H＋＋Fe(OH)3
B．FeCl3溶液中滴加氨水出現紅褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋
D．檢驗溶液中的Fe3＋用KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱化學方程式為：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，分別向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①濃H2SO4；②稀H2SO4；③稀鹽酸，恰好完全反應時的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關系正確的是( )
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3
C．ΔH1＝ΔH2＜ΔH3 D．ΔH1＜ΔH2＝ΔH3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是( )
A．反應AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以設計成原電池
B．Zn和稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液能加快產生H2的速率
C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用導線把二者相連，觀察到Cu片上產生大量氣泡，說明Cu與H2SO4能發生反應而Fe被鈍化
D．Zn－Cu原電池工作過程中，溶液中H＋向負極作定向移動
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學電池的說法中正確的是( )
A．化學電池只能將化學能轉化為電能
B．燃料電池能將全部化學能轉化為電能
C．鋅銀電池比能量大，電壓穩定，儲存時間長
D．一次電池包括干電池和蓄電池
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省咸寧市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是（ ）
①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6 kJ．mol-1
②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3 kJ．Mol-1
③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1 kJ．mol-l
A．反應①中電能轉化為化學能
B．反應②為放熱反應
C．反應③使用催化劑，△H3減小
D．反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8 kJ．mol-1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省咸寧市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，10 mL 0.4 mol/LH2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表：
下列敘述錯誤的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）
A．反應至6 min時，c(H2O2)=0.20mol/L
B．反應至6 min時，H2O2分解了40%
C．0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol．L-1．min-l
D．6～10 min的平均反應速率：可(H2O2) <3.3×10-2 mol．L-1．min-l
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題
某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生如下反應：A(g)+xB(g) 
2C(g)。達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度，反應速率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是
A．8min時表示正反應速率等于逆反應速率
B．前20minA的反應速率為0.05mol/(L·min)
C．反應方程式中的x=1，30min時表示增大壓強
D．40min時改變的條件是升高溫度，且正反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
某些高溫油炸食品含有丙烯酰胺。過量的丙烯酰胺可引起食品安全問題。關于丙烯酰胺敘述不正確的是
A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能發生加聚反應
C．能與乙醇發生酯化反應 D．能與氫氣發生加成反應
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