【題目】某溫度下，反應2NO2(g)
N2O4(g)在一恒容密閉容器內建立平衡，現向容器內再通入一定量純凈的NO2氣體，則建立新平衡后c(NO2)/c(N2O4)的變化趨勢是
A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 無法確定
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【題目】如圖裝置，試管中盛有的水含幾滴酚酞，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒，U形管中注有淺紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發生的現象預測錯誤的是 （ ）
A. 氣球a被吹大 B. 試管內溶液先變紅后褪色
C. U形管內紅色退去 D. U形管水位d>c
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【題目】我們的生活離不開鐵元素。從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發生了巨大變化。
（1）古代中國四大發明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填化學式）。
（2）現代利用鐵的氧化物循環裂解水制氫氣的過程如下圖所示。
①已知：3FeO（s）+CO2（g）
Fe3O4（s）+CO（g）△H1═ —19.3kJmol﹣1
Fe3O4（s）+H2（g）3FeO（s）+H2O（g）△H2═+57.2kJmol﹣1
C（s）+CO2（g）2CO（g）△H3═ +172.4kJmol﹣1
鐵氧化物循環裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式是
C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H═_____________ 。
②整個過程與溫度密切相關，當溫度低于570℃時，Fe3O4（s）和CO（g）反應得到的產物是Fe（s）和CO2（g），阻礙循環反應的進行。下圖表示其他條件一定時，Fe3O4（s）和CO（g）反應達平衡時CO（g）的體積百分含量隨溫度的變化關系。
i．反應Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H______0（填“＞”、“＜”或“=”），理由是______。
ii．在低于570℃的某溫度時，發生上述反應，增加CO濃度，C(CO)/C(CO2)比值_______(填“增大”“減小”“不變”)。
（3）①18世紀有一個名叫狄斯巴赫的德國人，他是制造和使用涂料的工人，因此對各種有顏色的物質都感興趣。他實驗合成出古老而神奇的藍色染料普魯士藍。他的合成方法如下：
復分解反應ii的化學方程式為______。
②利用普魯士藍合成原理也可以用于檢測食品中CN﹣，通過試紙變藍與否則證明食品中含有CN﹣，檢測過程方案如下：
FeSO4堿性試紙用于檢測HCN的工作原理為__________________________。
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【題目】完成下列方程式：
（1）溴乙烷與氫氧化鈉的水溶液共熱________________________________。
（2）乙醛與新制的銀氨溶液水浴加熱________________________________。
（3）纖維素在酸或酶的作用下水解__________________________________。
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【題目】（1）①相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為________；
②氧原子的個數之比為________。
（2）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。含R的質量為1.6 g的Na2R，其物質的量為________。
（3）相同條件下10mLA2氣體與30mLB2氣體恰好完全反應生成20mL某氣體C，則C的化學式為__________________(用A、B表示)，推斷中用到的原理理論是：______________________。
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【題目】中國首臺靜默移動發電站MFC30 正式問世，MFC30 是基于甲醇重整制氫燃料電池發電技術。已知甲醇制氫方式主要有以下三種：
方法Ⅰ甲醇水蒸氣重整制氫：CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g) ΔH1= +49.4kJ/mol
方法Ⅱ甲醇氧化重整制氫: CH3OH(g)+
O2(g)CO2(g)+ 2H2(g) ΔH2=-192.4 kJ/mol
方法Ⅲ甲醇分解制氫：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3
（1）已知CO 的燃燒熱△H=-283.0kJ/mol，請結合方法Ⅱ的熱化學方程式計算△H3=__________，該反應在_________條件(“高溫”，“低溫”或“任意溫度”下自發進行。
（2）實驗室模擬方法Ⅰ制氫，當合成氣組成n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1時，體系中甲醇的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖甲所示。
①溫度為250℃、壓強為P2時，反應達平衡時H2的體積分數為______________________；
②圖中的壓強由小到大的順序是___________________，理由是_________________________________。
（3）方法Ⅲ制H2的能量變化曲線如圖乙所示。圖中由曲線a變化到曲線b應采取的措施是_____________________。恒溫恒容時，下列選項能說明該反應達到平衡狀態的是___________。
a.v正(CO)=2v逆(H2) b.體系的平均摩爾質量不再改變
c.H2的濃度保持不變 d. △H不再改變
（4）甲醇會對水質造成一定的污染，有一種電化學方法可以消除這種污染，原理是在通電的條件下將酸性溶液中的Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。請寫出Co3+去除甲醇的離子方程式______________________________。
（5）MFC30 燃料電池是以氫氣為燃料、熔融Li2CO3與K2CO3混合物為電解質的高溫型燃料電池，其負極的電極反應式為_________________________________。
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 物質的實驗式就是其分子式
B. 質譜法可以測定物質的相對分子質量
C. 從物質的紅外光譜圖可以獲得分子中含有化學鍵或官能團的信息
D. 從1H核磁共振譜圖可以推知該有機物分子有幾種不同類型氫原子及其數目
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【題目】室溫下，將100 mL的NaOH和Ba(OH)2混合堿溶液分成兩等份，一份加入過量的Na2SO4溶液，充分反應后得到沉淀2.33 g；另一份加入50 mL0.1 mol/LH2SO4溶液，充分反應后溶液中c(OH-)為0.3 mol/L(此時溶液的體積為100 mL)，試計算：
（1）原混合堿溶液中所含Ba(OH)2的物質的量是________。
（2）原混合溶液中NaOH的物質的量濃度是___________。
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