Question

【題目】高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0
試回答下列問題：
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式 ．
（2）升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值將（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡體系中固體的質(zhì)量將（ 填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）已知1100℃時該反應的平衡常數(shù)K=0.263．在該溫度測得高爐中c（CO2）=0.025molL﹣1 ， c（CO）=0.1molL﹣1 ， 此時該的化學反應速度是v（正） （填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．
（4）保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補充大量的空氣，重新達到平衡后，該反應的平衡常數(shù)K值（填”＞”、“＜”、“=”）0.263．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）增大,減小
（3）＞
（4）=
【解析】解：（1）FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)表達式K= ；

（2）該反應是吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動，該反應的平衡常數(shù)K值將增大，生成的固體鐵的質(zhì)量會比原來氧化亞鐵的質(zhì)量少；
（3）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025molL﹣1，c（CO）=0.1molL﹣1，濃度商Qc= =0.25＜K=0.263，說明平衡正向進行，反應未達到平衡，v正＞v逆；
（4）平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變；
故答案為：（1）；（2）增大；減小；（3）＞；（4）=
（1）平衡常數(shù)等于平衡時生成物的濃度積與反應物濃度積的比值；
（2）平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，其數(shù)值變化與平衡移動相關(guān)；
（3）通過比較與平衡常數(shù)的大小，確定反應方向，從而得出反應速率的大小；
（4）平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與濃度無關(guān)；