Question

【題目】研究NO、NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問(wèn)題有_______(填字母序號(hào))。

a．酸雨 b．沙塵暴 c.光化學(xué)煙霧 d．白色污染

（2）NO2可與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。若該反應(yīng)有0.6NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為___________。

（3）NH3也是重要的含氮化合物，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學(xué)方程式________________________________；工業(yè)上可利用NH3經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)制取硝酸，請(qǐng)寫出NH3在催化劑的作用下，與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

（4）硝酸可與不活潑金屬銅發(fā)生反應(yīng)。將過(guò)量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后，放出1.12 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），

①寫出反應(yīng)過(guò)程其中1個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

②整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，被還原的HNO3總的物質(zhì)的量是___________mol。

Answer 1

【答案】 ac 3NO2+H2O==2HNO3+NO 0.9mol 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 4NH3+5O24NO+6H2O Cu+4HNO3（濃）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O或Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 0.05

【解析】(1)a.酸雨:主要是工業(yè)排放的廢氣中含有二氧化硫和氮氧化合物，二氧化硫在灰塵催化下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，與水生成硫酸；氮氧化合物與水生成硝酸，使雨水pH<5.6；b.因?yàn)楝F(xiàn)在人類大力砍伐樹木,減少了對(duì)土壤的固定,沙塵比較多,大量燃燒化石燃料也會(huì)產(chǎn)生大量的空氣污染顆粒,也能造成沙塵暴天氣；c.光化學(xué)煙霧:主要是汽車尾氣中的氮氧化合物與碳?xì)浠�合物在紫外線作用下發(fā)生一系列反應(yīng)生成類似藍(lán)色的煙霧，危害健康；d.白色污染是人們對(duì)難降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂。

(2)二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸,該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià),結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算。

(3)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣；氨氣在催化劑條件下,與氧氣反應(yīng)生成NO和水。

(4)①銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；②根據(jù)氮元素守恒分析計(jì)算,化合價(jià)降低的被還原。

(1)a.氮氧化合物與水生成硝酸，使雨水pH<5.6,a正確；b.沙塵暴與固體懸浮顆粒物有關(guān),與氮氧化物無(wú)關(guān),b錯(cuò)誤；c.光化學(xué)煙霧與汽車尾氣中的氮氧化合物有關(guān),c正確；d.白色污染與塑料有關(guān),d錯(cuò)誤；正確答案:ac。

(2)二氧化氮和水反應(yīng)生成NO和硝酸,方程式為3NO2+H2O==2HNO3+NO ,該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià),若該反應(yīng)有0.6NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移,即0.6mol電子,則生成0.3 molNO ,可以知道參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為0.9mol；正確答案: 3NO2+H2O==2HNO3+NO； 0.9mol。

(3)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣,方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨氣在催化劑條件下,與氧氣反應(yīng)生成NO和水,反應(yīng)的方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；正確答案：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ； 4NH3+5O24NO+6H2O。

（4）①銅和稀硝酸、濃硝酸反應(yīng)生成溶液中溶質(zhì)為硝酸銅溶液；銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Cu+4HNO3（濃）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O或Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；正確答案：Cu+4HNO3（濃）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O或Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

②將過(guò)量的銅置入一定量的濃硝酸中,微熱,充分反應(yīng)后,放出1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),被還原硝酸生成一氧化氮和二氧化氮,氮元素物質(zhì)的量相同，所以被還原的硝酸物質(zhì)的量等于一氧化氮和二氧化氮混合氣體物質(zhì)的量1.12/22.4=0.05mol；正確答案:0.05。