Question

【題目】下列說法正確的是

A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大

B. 電鍍時，通常把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極

C. 常溫下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自發進行，則該反應的△H>0

D. 工業通過反應“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀，說明鈉的金屬性強于鉀

Answer 1

【答案】BC

【解析】A、醋酸屬于弱酸，加入少量醋酸鈉，c（CH3COO－）濃度增大，抑制了醋酸的電離，選項A錯誤；B、電鍍時，通常把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，選項B正確；C、常溫下，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）不能自發進行，說明△H-T△S＞0，已知該反應△S<0，所以該反應的△H＞0，選項C正確；D、工業通過反應“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀，是因為鉀以蒸氣從液態的混合物中分離出來，選項D錯誤。答案選BC。