Question

【題目】能源是現代社會發展的支柱之一。

（1）化學反應中的能量變化，主要表現為熱量的變化。

①下列反應中，屬于放熱反應的是_________（填字母）。

a．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌

b．高溫煅燒石灰石

c．鋁與鹽酸反應

②某同學進行如圖所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化。實驗表明，反應溫度升高；由此判斷該反應是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是__________________________。

（2）電能是現代社會應用最廣泛的能源之一。如圖所示的原電池裝置中，負極是____，正極上能夠觀察到的現象是________，正極的電極反應式是____________。原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5 g，則放出氣體_______g。

Answer 1

【答案】 c 放熱 H++OH－＝H2O Zn 銅片表面產生無色氣泡 2H++2e－＝H2↑ 0.2

【解析】

(1)①根據常見的放熱反應有：所有的燃燒、金屬與酸反應、金屬與水反應，中和反應，絕大多數化合反應和鋁熱反應等；

②中和反應是放熱反應；

(2)根據金屬的活潑性和原電池原理分析，鋅做負極被氧化，銅做正極溶液中氫離子得到電子發生還原反應生成氫氣，根據消耗的金屬的量和方程式計算。

(1)①a、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl混合攪拌屬于常見的吸熱反應，a錯誤；

b、碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳的反應是吸熱反應，b錯誤；

c、鋁與鹽酸反應，發生置換反應，屬于氧化還原反應，反應過程中放熱，c正確；

答案選c。

②中和反應是放熱反應，離子方程式為H++OH－＝H2O。

(2)因為鋅比銅活潑，所以鋅作負極，消耗的金屬為鋅，鋅失電子生成鋅離子進入溶液，電極反應式為Zn-2e-＝Zn2+，銅片上氫離子得電子生成氫氣，所以電極反應式為2H++2e－＝H2↑。原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，物質的量n(Zn)=6.5g÷65g/mol=0.1mol，根據反應Zn+2H+＝H2↑+Zn2+可知放出的氫氣為0.1mol，氫氣的質量為0.2g。