【題目】現有溶質為HCl、NaCl、NaOH和Cl2四種溶液，可區別它們的一種試劑
A.AgNO3溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液D.飽和食鹽水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發生如下反應：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）
編號 | 溫度（℃） | 起始物質的量 | 平衡物質的量 | 達到平衡所需時間 | |
PCl5（g） | PCl3（g） | Cl2（g） | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
下列說法正確的是（ ）
A.平衡常數K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B.反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ
C.反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v（PCl5）= 
mol/（L?s）
D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則反應將向逆反應方向進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據電解質溶液的知識，回答下列問題：
已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol·L-1，
（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：________________________________________。
（2）若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質的量之比1:1混合，離子方程式為_______________。
（3）若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，反應的離子方程式為___。
（4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，現象為：________________；請你用離子方程式解釋產生上述現象的原因______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列各組微粒或物質： A、O2和O3
B、 
和 
C、CH3CH2CH2CH3和 
D、 
和 
E、CH3CH2CH2CH3和 
（i）組兩種微粒互為同位素；
（ii）組兩種物質互為同素異形體；
（iii）組兩種物質屬于烴；
（iv）組兩物質互為同分異構體；
（v）組兩物質是同一物質．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機反應屬于加成反應的是（ ）
A.CH3CH3+Cl2 
CH3CH2Cl+HCl
B.CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+O2 
2CH3CHO+2H2O
D.CH3COOH+CH3CH2OH 
H3COOCH2CH3+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑。工業上,用軟錳礦( 主要成分MnO2)制高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產物省略):
請回答下列問題：
（1）在“水浸”過程中，提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4質量與“熔塊”質量之比)的措施有_______( 至少寫出兩點)。
（2）“熔融”過程中發生反應的化學方程式為___________。
（3）CO2 與K2MnO4反應的離子方程式為___________。
（4）“電解”過程中使用的是惰性電極，則:
①陽極反應的方程式為__________。
②陰極附近溶液的pH將__________。(填“增大”“減小” 或“ 不變”)。
（5）在上述過程中產生的Mn2+會對環境造成污染。工業上，通過調節pH使廢水中的Mn2+形成Mn(OH)2 沉淀。當pH=10時，溶液中的c(Mn2+)=______(已知:Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。相關數據均在常溫下測定)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列有關敘述正確的是（ ）
A.水的離子積KW只與溫度有關，但水的電離程度一定會受外加酸、堿、鹽的影響
B.若HA的Ka=1.7×10﹣5 ， BOH的Kb=1.7×10﹣5 ， 則HA溶液中的c（H+）與BOH中的c（OH﹣）相等
C.將0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則反應后的混合液中：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（HA）
D.Mg（OH）2能溶于NH4Cl濃溶液的主要原因是NH4+結合OH﹣使沉淀溶解平衡發生正向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在工農業生產及日常生活中應用非常廣泛．
（1）由輝銅礦制取銅的反應過程為：
2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJmol﹣1 ，
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJmol﹣1 ，
請寫出Cu2S與O2反應生成Cu與SO2的熱反應方程式： ．
（2）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與c（Cl﹣） 的關系如圖1．①當c（Cl﹣）=9molL﹣1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為 ． 
②在c（Cl﹣）=1molL﹣1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉化的離子方程式為（任寫一個）．
（3）電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖2
（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）
①陽極的電極反應式為： ．
②產品室中反應的離子方程式為： ．
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