Question

【題目】常溫下，下列有關敘述正確的是（ ）
A.水的離子積KW只與溫度有關，但水的電離程度一定會受外加酸、堿、鹽的影響
B.若HA的Ka=1.7×10﹣5 ， BOH的Kb=1.7×10﹣5 ， 則HA溶液中的c（H+）與BOH中的c（OH﹣）相等
C.將0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則反應后的混合液中：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（HA）
D.Mg（OH）2能溶于NH4Cl濃溶液的主要原因是NH4+結合OH﹣使沉淀溶解平衡發生正向移動

Answer 1

【答案】D
【解析】 解：A．水的離子積KW只與溫度有關，但外加酸、堿抑制水的電離，水解的鹽一定會影響水的電離程度，但不水解的鹽如NaCl不影響水的電離，故A錯誤；
B．室溫下，HA溶液中c（H+）= ，BOH溶液中c（OH﹣）= ，兩種溶液的濃度相對大小未知，所以無法判斷醋酸溶液中氫離子濃度和氨水中氫氧根離子濃度的相對大小，故B錯誤；
C．將0.2molL﹣1的某一元酸HA溶液和0.1molL﹣1的NaOH溶液等體積混合，溶液中存在電荷守恒：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（Na+），存在物料守恒：c（A﹣）+c（HA）=2c（Na+），二者聯式可得：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA），故C錯誤；
D．Mg（OH）2能溶于NH4Cl濃溶液的主要原因是：氫氧化鎂存在溶解平衡，加入的NH4+結合OH﹣使沉淀溶解平衡向著正向移動，促進了氫氧化鎂的溶解，故D正確；
故選D．
【考點精析】本題主要考查了離子積常數的相關知識點，需要掌握水的離子積Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①Kw只與溫度有關，溫度升高，Kw增大；如：100℃ Kw=10–12②Kw適用于純水或稀酸、稀堿、稀鹽水溶液中才能正確解答此題．