Question

研究化學反應原理對生產生活很有意義，請用化學反應原理的相關知識回答下列問題：
(1)如圖，用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s) +2H₂O(l)。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________（填寫序號）。

A.d極為陰極
B.若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅
C.放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為PbO₂(s)+4H⁺(aq)+ SO₄^2-(aq)+4e^-=PbSO₄(s)+2H₂O(l)
D.若四個電極材料均為石墨，當析出6.4gCu時，兩池中共產生氣體3.36L(標準狀況下)
(2)某二元酸H₂A在水中的電離方程式是H₂A=H⁺+ HA^-：HA^-H⁺+A^2-。
①Na₂A溶液顯_______（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是________________（用離子方程式表示）；
②已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L 的H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能____________（填“大于” “小于”或“等于”）0.11mol/L，理由是________________
(3)二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) △H=-90.8kJ/mol
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H=-41.3kJ/mol
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO₂的熱化學反應方程式：___________________。
(4)SO₂是硫酸生產中的重要中間產物，也是空氣污染的主要原因之一，其被氧化生成SO₃的反應為2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。在一定溫度下，將0.23molSO₂和0.11molO₂通入容積為1L的密閉容器中發生反應，達到平衡后得到0.12molSO₃，則反應的平衡常數K=__________。若溫度不變，再通入0.50molO₂后重新達到平衡，則SO₃的體積分數將__________（填“增大”“不變”或“減小”）。

Answer 1

(1)B
(2)①堿性；A^2-+H₂OHA^-+OH^-；②小于；第一步電離出的氫離子抑制了第二步電離
(3)3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g) △H=-246.4kJ/mol
(4)23.8；減小