研究化學反應原理對生產生活很有意義，請用化學反應原理的相關知識回答下列問題：
（1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）＋2H2O（1）。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是______
______
（填寫序號）
| A．d極為陰極 |
| B．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅 |
| C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為： PbO2（s）＋4H＋（aq）＋  （aq）＋4e－ PbSO4（s）＋2H2O（1） |
| D．若四個電極材料均為石墨，當析出6．4g Cu時，兩池中共產生氣體3．36L（標準 |
H＋＋A2－，請回答下列問題：
mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1
CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）； △H＝－23．5kJ·mol－1CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－12SO3（g）。在一定溫度下，將0．23 mol SO2和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發生反應，達到平衡后得到0．12 mol SO3，則反應的平衡常數K＝________。若溫度不變，再加入0．50 mol氧氣后重新達到平衡，則SO3的體積分數將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。 
華東師大版一課一練系列答案科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省五市高三畢業班第二次聯考（理綜）化學部分 題型：填空題
研究化學反應原理對生產生活很有意義，請用化學反應原理的相關知識回答下列問題：
（1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）＋2H2O（1）。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________
（填寫序號）
A．d極為陰極
B．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅
C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：
PbO2（s）＋4H＋（aq）＋
（aq）＋4e－
PbSO4（s）＋2H2O（1）
D．若四個電極材料均為石墨，當析出6．4g Cu時，兩池中共產生氣體3．36L（標準
狀況下）
（2）某二元酸H2A在水中的電離方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－
H＋＋A2－，請回答下列問題：
①Na2A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________
（用離子方程式表示）。
②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.
（3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）；
△H＝－23．5kJ·mol－1
③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學反應方程式___________________.
（4）SO2是硫酸生產的重要中間產物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定溫度下，將0．23 mol
SO2和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發生反應，達到平衡后得到0．12 mol SO3，則反應的平衡常數K＝________。若溫度不變，再加入0．50
mol氧氣后重新達到平衡，則SO3的體積分數將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
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科目：高中化學 來源：河南省模擬題 題型：填空題
2PbSO4(s) +2H2O(l)。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________（填寫序號）。 
H++A2-。 
CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol 
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol 
CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJ/mol 
2SO3(g)。在一定溫度下，將0.23molSO2和0.11molO2通入容積為1L的密閉容器中發生反應，達到平衡后得到0.12molSO3，則反應的平衡常數K=__________。若溫度不變，再通入0.50molO2后重新達到平衡，則SO3的體積分數將__________（填“增大”“不變”或“減小”）。 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題
研究化學反應原理對于生產生活是很有意義的。
(1)25℃時，醋酸溶液中CH3COOH
CH3COO-+ H+；Ka= 1.75×10-5 mol/L，若向0.10 mol/LCH3COOH溶 液中加入一定量的固體CH3COONa（假設溶液體積不變），若溶液中c（CH3COO-）為1.0 mol/L，則溶液中c(H+)=_______mol/L（計算結果保留小數點后兩位數字）。溶液中各種離子濃度關系是__________。
(2)牙釉質對牙齒起著保護作用，其主要成分為Ca5(PO4)3OH，該物質在水中存在沉淀溶解平衡，試寫出該物質的溶度積常數表達式Ksp=_____________。
(3)某小組運用工業上離子交換膜法制燒堿的原理，用如下圖所示裝置電解K2SO4溶液。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
研究化學反應原理對生產生活很有意義，請用化學反應原理的相關知識回答下列問題：
（1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________
（填寫序號）
A．d極為陰極
B．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅
C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：
PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－
PbSO4（s）＋2H2O（1）
D．若四個電極材料均為石墨，當析出6．4g Cu時，兩池中共產生氣體3．36L（標準
狀況下）
（2）某二元酸H2A在水中的電離方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，請回答下列問題：
①Na2A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________
（用離子方程式表示）。
②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.
（3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）；△H＝－23．5kJ·mol－1
③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學反應方程式___________________.
（4）SO2是硫酸生產的重要中間產物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定溫度下，將0．23 molSO2和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發生反應，達到平衡后得到0．12 mol SO3，則反應的平衡常數K＝________。若溫度不變，再加入0．50mol氧氣后重新達到平衡，則SO3的體積分數將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
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