【題目】如圖表示不同溫度下水溶液中c（H+）與c（OH﹣）的關系，下列判斷正確的是（ ）
A.兩條曲線上任意點均有c（H+）×c （OH﹣）=Kw
B.T＜25
C.b點和c點pH均為6，溶液呈酸性
D.只采用升溫的方式，可由a點變成d點
【答案】A
【解析】A．兩條曲線表示兩種溫度下的離子積常數曲線，所以兩條曲線上任意點均有c（H+）．c （OH﹣）=Kw，故A符合題意；
B．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，水的離子積常數增大，T℃下離子積常數大于25℃，所以T＞25，故B不符合題意；
C．c點c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；b點c（H+）＞c （OH﹣），溶液呈酸性，故C不符合題意；
D．a點溶液呈中性、d點溶液呈堿性，且d的離子積常數大于a，所以應該采用升高溫度且加入堿的方法使a點變為d點，故D不符合題意；
故答案為：A．
A.兩條曲線表示兩種溫度下的離子積常數曲線，c（H+）．c （OH﹣）=Kw；
B.水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，水的離子積常數增大；
C.要根據溶液中c（H+）、c （OH﹣）的相對大小判斷溶液酸堿性；
D.a點溶液呈中性、d點溶液呈堿性，且d的離子積常數大于a.
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【題目】由淀粉發酵最終可制得有機化合物A,某同學為研究A的化學組成，進行如下實驗：
(1)稱取0.9g有機物A，在一定條件下使其完全氣化。已知相同條件下同體積H2為0.02g，則有機物A的相對分子質量為__________。
(2)若將上述有機物A蒸汽在O2中完全燃燒只生成CO2和H2O(g)，產物全部被堿石灰吸收，堿石灰增重1.86g；若通入過量石灰水中,產生3.0g沉淀，則A的分子式_______。
(3)另取0.9g的有機物A跟足最金屬鈉反應，生成H2224mL(標況)；若與足最NaHCO3反應，生成224mLCO2(標況)。通過化學分析知A結構中含有一個“-CH3”則A的結構簡式是______。
(4)有機物A能與純鐵粉反應可制備一種補鐵藥物(亞鐵鹽)，該反應的化學方程式為______(有機物用簡式表示)。該藥物可以治療的疾病是_____________。
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【題目】如表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．
回答下列相關問題：
（1）寫出元素f簡單離子的結構示意圖 ．
（2）在c6a6分子中，元素c為雜化，該分子是分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci2分子的電子式為 ， ci2與ce2比較，沸點較高的是（寫分子式）．
（4）第一電離能：hi；電負性：gb（填“＞”、“＜”或“=”）．
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【題目】在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（ ）
A. 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ B. CaH2 +2H2O→Ca(OH) 2 +2H2↑
C. Mg3N2 +6H2O→3Mg(OH)2 ↓+2NH3↑ D. NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑ +H2O
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【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原了序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)______________。
(2)X與Z能形成多種化合物，其中相對分了質量是34的分子的結構式為___________。
(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：
(在水溶液中進行)。其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式_______。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式為______。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，由A轉化為B的離子方程式為_________________。
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【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
I. 利用反應：6NO2 + 8NH3
7N2 + 12 H2O處理NO2。
II. 一定條件下NO2與SO2可發生反應：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) Q (Q＞0) 。
III. CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 。
（1）硫離子最外層電子的電子排布式為__________________，氨氣分子的電子式為___________，氨氣分子屬于___________分子（填“極性”或者“非極性”）。
（2）C、O、S、N這四種元素中屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_______________，能證明其遞變規律的事實是（________）
a、最高價氧化物對應水化物的酸性 b、氣態氫化物的沸點
c、單質與氫氣反應的難易程度 d、其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價
（3）對于I中的反應，120℃時，該反應在一容積為2L的容器內反應，20min時達到平衡，10min時電子轉移了1.2mol，則0～10min時，平均反應速率υ(NO2) =_______________。
（4）對于II中的反應，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是_____________
a. 體系壓強保持不變 b. NO2濃度保持不變
c. NO2和SO3的體積比保持不變 d. 混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（5）請寫出II中反應的平衡常數表達式K=_____________________________________。如果II中反應的平衡常數K值變大，該反應___________
a.一定向正反應方向移動 b. 平衡移動時，正反應速率先減小后增大
c.一定向逆反應方向移動 d. 平衡移動時，逆反應速率先增大后減小
（6）對于III中的反應，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖示。實際生產條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，簡述選擇此壓強的理由：____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能在水中大量共存的一組離子是
A.NH4＋、Na＋、Cl－、SO42－B.H＋、Na＋、NO3－、CO32－
C.K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D.K＋、Ag＋、NO3－、Cl－
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