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濃H₂SO₄可以用來干燥H₂、O₂等氣體，是由于濃H₂SO₄具有（）

A．吸水性

B．氧化性

C．酸性

D．脫水性

試題分析：濃硫酸用來干燥氣體主要是因為濃硫酸具有吸水性，可以將氣體中混有的水蒸汽吸收而除去。答案選A。
點評：有水可吸即吸水，無水可吸即脫水。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一純凈的亞硫酸鈉晶體因部分被氧化而變質，為了測定樣品中雜質的質量分數進行以下實驗過程，按要求填寫空格：

（1）向混合溶液中加入的無色溶液A是____________（填化學式），A必須過量的原因是
________________________________________________________________________．
（2）白色沉淀c中含有____________________（填化學式）．
（3）無色溶液B通常是_____________（填試劑名稱），加入后與c反應的離子方程式為
________________________________________________________________________．
（4）通過以上測定可得到樣品中雜質的質量分數的計算式為_______________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學用地下水稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的燒杯中時，發現燒杯中溶液變渾濁，由此推測地下水中可能含有的離子是

A．Na⁺

B．Ba²⁺

C．Mg²⁺

D．K⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

測定生成SO₃的轉化率可以用下圖裝置，裝置中燒瓶內發生的化學反應方程式為：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑（已知SO₃的熔點是16.8^oC，沸點是44.8^oC）

（1）裝置中甲管的作用是__________________。
（2）根據實驗需要，應該在I、II、III、IV處連接合適的裝置，請從下圖A?E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填至下面的空格中，每個裝置不重復使用。
I、 II、III、IV處連接的裝置分別是。

（3）為使SO₂有較高的轉化率，實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是____________ ,若用大火加熱燒瓶時，SO₂的轉化率會____________ (填“升高”、“不變”或“降低”)。
（4）有一小組在實驗中發現，SO₂氣體產生緩慢，以致后續實驗現象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因（可以不填滿）①原因：______    ②原因：______     ③原因：______
（5）將SO₂通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有6.02×10²³個電子轉移，則該反應的化學方程式為
（6）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O₂一段時間后，測得裝置IV增重了 mg，則實驗中SO₂的轉化率為         。(用含m、n的代數式填寫）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于SO₂的敘述，正確的是A

A．SO₂既可以是含硫物質的氧化產物，又可以是含硫物質的還原產物

B．SO₂是硫酸的酸酐

C．大氣中SO₂的主要來源是汽車排出的尾氣

D．SO₂具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

北京市為了降低燃煤產生SO₂的排放量，采取了許多有力的措施。措施之一是推廣使用低硫煤，并向煤中加入石灰石，該方法可減少SO₂的排放，此法稱為“鈣基固硫”。這種煤燃燒后，大部分硫元素最終存在形式為

A．CaSO₄

B．CaSO₃

C．CaS

D．SO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO_2.。
(1) 在鈉堿循環法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應的離子方程式是

①由上表判斷NaHSO₃溶液顯性，用化學平衡原理解釋：　　　　　　　　　
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　
a．c(Na^＋) = 2c(SO₃²^－)＋c(HSO₃^－)
b．c(Na^＋)>c(HSO₃^－)>c(SO₃²^－)>c(H^＋) = c(OH^－)
c．c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(SO₃²^－)＋c(HSO₃^－)＋c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，選用了下圖所示實驗裝置。

（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式
___________________________________________________。
（2）①中無水硫酸銅的作用是                          。
（3）②中酸性KMnO₄溶液的作用是______________________。
（4）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A          、B           。
（5）③中發生反應的離子方程式是                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅與100 mL 18.5 mol·L^-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體33.6L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c（H⁺）="0.1" mol/L，下列敘述正確的是（）

A．反應中共消耗1.85 mol H₂SO₄	B．反應中共消耗97.5 g Zn
C．反應中共轉移6 mol電子	D．氣體中SO₂與H₂的體積比為4:1

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