Question

鋅與100 mL 18.5 mol·L^-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體33.6L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c（H⁺）="0.1" mol/L，下列敘述正確的是（  ）

A．反應中共消耗1.85 mol H2SO4	B．反應中共消耗97.5 g Zn
C．反應中共轉移6 mol電子	D．氣體中SO2與H2的體積比為4:1

Answer 1

B

由于濃硫酸在反應中會逐漸變稀，所以反應中會產生氫氣，即33.6L氣體是SO₂和氫氣的混合氣，物質的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol，轉移電子是3.0mol，所以根據電子得失守恒可知，消耗鋅是1.5mol，質量是1.5mol×65g/mol＝97.5g，B正確，C不正確。剩余硫酸是0.05mol，所以消耗硫酸是1.80mol，A不正確。生成硫酸鋅是1.5mol，所以被還原的硫酸是1.80mol－1.50mol＝0.30mol，則生成SO₂是0.3mol，因此氫氣是1.2mol，即氣體中SO₂與H₂的體積比為1:4，D不正確。答案選B。