Question

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是

①20 g D2O含有的電子數為10NA

②含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數為NA

③1 L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA

④ 在標準狀況下22.4 L SO3的物質的量為1mol

⑤25℃時，pH=12的l.0LNaClO溶液中水電離出的OH-的數目為0.01NA

⑥常溫下，5.6 L NO和5.6 LO2的混合氣體中含有的分子數為0.5NA

⑦l mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA

A. ③⑥⑦ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ④⑤⑥

Answer 1

【答案】B

【解析】①D2O的相對分子質量為20，20gD2O中含有電子物質的量為20×10/20mol=10mol，故①正確；②氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的聚合體，因此無法計算所含有膠粒數，故②錯誤；③根據氮原子守恒，氮原子物質的量為1×0.1×2mol=0.2mol，故③正確；④標準狀況下，SO3不是氣體，因此無法用22.4L·mol－1進行計算，故④錯誤；⑤NaClO屬于強堿弱酸鹽，ClO－發生水解，ClO－＋H2O HClO＋OH－，因此水電離出的c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－2mol·L－1，水電離出的n(OH－)=1×10－2mol=0.01mol，故⑤正確；⑥發生2NO＋O2=2NO2，同時存在2NO2 N2O4，因此混合氣體中含有分子物質的量小于0.5mol，故⑥錯誤；⑦2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2mol過氧化鈉反應，轉移2mol電子，即1mol過氧化鈉反應，轉移電子1mol，故⑦錯誤；綜上所述，選項B正確。