Question

【題目】下列描述正確的是(　　)

A. CS2為V形極性分子

B. SiF4與SO的中心原子均為sp3雜化

C. C2H2分子中σ鍵與π鍵的數目比為1∶1

D. 水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵

Answer 1

【答案】B

【解析】A．CS2中價層電子對個數=2+（4-2×2）/2=2，且該分子中正負電荷重心重合，所以為直線形非極性分子，故A錯誤；B．SiF4中價層電子對個數=4+（4-4×1）/2=4，SO32-中價層電子對個數=3+（6+2-3×2）/2=4，所以SiF4和SO32-中中心原子的價層電子對數均為4，因此中心原子均為sp3雜化，故B正確；C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數目比為3：2，故C錯誤；D．水加熱到很高溫度都難分解是因O-H鍵的鍵能較大，與氫鍵無關，故D錯誤；故選B。