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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】近期,李蘭娟院士通過體外細胞實驗發現抗病毒藥物阿比多爾(H)能有效抑制冠狀病毒,同時能顯著抑制病毒對細胞的病變效應。合成阿比多爾的一條路線為:

已知:

回答下列問題:

(1)阿比多爾分子中的含氧官能團為______________________D的結構簡式為______________

(2)反應②的化學方程式為_______________;反應③的作用是_______________;反應⑤的類型為________________

(3)A的同分異構體中,能發生銀鏡反應且能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的有______種(不考慮立體異構)。

(4)以下為中間體D的另一條合成路線:

其中XYZ的結構簡式分別為____________________________

【答案】酚羥基 酯基 保護酚羥基 取代反應 12

【解析】

A中的羰基與氨發生反應生成BB發生反應生成CC中的酚羥基與乙酸發生酯化反應生成D,根據D的分子式可推知,D的結構式為:D在指定條件下生成EE與溴發生取代反應生成FF在堿性環境下,與 反應生成GG在通過一系列反應生成H。據此解答。

1)阿比多爾分子的結構式為:,其中含氧官能團為:酚羥基和酯基,C中的酚羥基與乙酸發生酯化反應生成D,根據D的分子式可推知,D的結構簡式為:,故答案為:酚羥基;酯基;

2)反應②是反應生成和水的反應,其化學方程式為:;根據H的結構式:可知,反應③的作用是:保護酚羥基;反應⑤為與溴發生取代反應生成的反應,反應⑤的類型為取代反應,故答案為:;保護酚羥基;取代反應;

3A的分子式為:C6H10O3,其同分異構體中,能發生銀鏡反應說明有醛基,能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體說明有羧基,因此相當于是丁烷分子中的2個氫原子被醛基和羧基取代,丁烷如果是CH3CH2CH2CH3,其二元取代物是8種,如果丁烷是(CH3)3CH,其二元取代物是4種,所以同分異構體總共有12種,故答案為:12

4)根據D的合成路線可知,中的酚羥基與乙酸發生酯化反應生成:與鐵、氯化銨發生還原反應生成InBr3條件下與發生取代反應生成和水。 所以X為:Y為:Z為:,故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法,掌握化學實驗的基本操作和物質的制備、轉化及性質的探究尤為重要,請結合所學化學實驗知識回答以下問題。某化學課外活動小組為了驗證元素化學性質遞變規律,進行如下實驗探究。

探究:驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,設計如下實驗:

1)裝置A中盛放的試劑是____(填選項),化學反應方程式是___

ANa2SO3溶液 BNa2S溶液 CNa2SO4溶液

2)下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據為______(填選項)。

①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S強 ③HCl的穩定性比H2S④HCl的還原性比H2S⑤HClO4的酸性比H2SO4還原性:ClS2 ⑦Cl2能與H2S反應生成S ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側

3)若要驗證非金屬性:Cl>I,裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到裝置A中溶液_______的現象,即可證明。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因:_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(此反應為放熱反應)來探究條件對化學反應速率的影響,并設計了如下的方案記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器:0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。

回答下列問題:

(1)KMnO4溶液用_______酸化(填名稱);寫出上述反應的離子方程式:__________

(2)上述實驗①②是探究____________對化學反應速率的影響;上述實驗②④是探究__________對化學反應速率的影響。若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響,則a______________;表格中的填寫t/s,其測量的是__________________

(3)已知實驗①50℃時c(MnO4-)~反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變,請在坐標圖中,畫出實驗②25℃時c(MnO4-)t的變化曲線示意圖。____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】3個容積均為10L的密閉容器中分別放入0.2mol PCl30.2 molCl2,在不同條件下發生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。各容器內氣體總壓強隨時間的變化如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.實驗a從反應開始至達到平衡時的平均速率v(Cl2)=mol·L-1·min-1

B.與實驗a相比,實驗b使用了催化劑,實驗c是在較高溫度下進行的

C.實驗c中反應的平衡常數為L·mol-1

D.三組實驗中反應的平衡轉化率:a=bc

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩定存在,遇水或酸能夠引起燃燒。某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體。

甲同學的實驗方案如下:

1)儀器的組裝連接:上述儀器裝置接口的連接順序為___,加入藥品前首先要進行的實驗操作是___(不必寫出具體的操作方法);其中裝置B的作用是___

2)添加藥品:用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封),然后在甲苯(一種有機化合物)中浸洗數次,該操作的目的是除去鋰表面的石蠟,然后快速把鋰放入到石英管中。通入一段時間氫氣后加熱石英管,在加熱D處的石英管之前,必須進行的實驗操作是___

3)加熱一段時間后停止加熱,繼續通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發生危險。分析該反應原理,完成LiH與水反應的化學方程式___

4)準確稱量制得的產品0.174g,在一定條件下與足量水反應后,共收集到氣體470.4mL(已換算成標準狀況),則產品中LiHLi的物質的量之比為___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Y是合成香料、醫藥、農藥及染料的重要中間體,可由X在一定條件下合成:

下列說法不正確的是

A.等物質的量的XY分別與NaOH溶液反應,最多消耗NaOH的物質的量之比為32

B.X的分子式為C11H14O5

C.X制取Y的過程中可得到甲醇

D.一定條件下,Y能發生氧化反應和加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】催化劑在現代化學工業中占有極其重要的地位,主要涉及過渡元素及其化合物、硅、鋁化合物等。中國科學家創造性地構建了硅化物晶格限域的單鐵中心催化劑,成功地實現了甲烷在無氧條件下選擇活化,一步高效生產乙烯、芳烴和氫氣等化學品。

(1)硅、碳位于同一主族,用“>”“<”或“=”填空:

物理量

編號

V0.20 mol/L H2C2O4溶液)/mL

V(蒸餾水)/mL

V0.010 mol/L酸性KMnO4溶液)/mL

mMnSO4/g

T/

2.0

0

4.0

0

50

2.0

0

4.0

0

25

1.5

a

4.0

0

25

2.0

0

4.0

0.1

25

性質

原子半徑

第一電離能

熔點

鍵能

項目

Si__________C

C_________Si

CO2______SiO2

H-Si_______H-C

(2)CN能與Fe3形成配合物,與CN互為等電子體的分子有_____________(任寫一種)1mol[Fe(CN)6]3中含____________mol σ鍵。

(3)已知:反應2CH4CH2CH22H2,碳原子的雜化類型轉化過程為___________

(4)聚四氟乙烯是一種準晶體,準晶體是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過___________方法區分晶體、準晶體和非晶體。

(5)基態F原子的價層電子排布圖為___________

(6)[H2F][SbF6](氟銻酸)是一種超強酸,存在[H2F],該離子的空間構型為____________

(7)CuCl的熔點為426℃,熔化時幾乎不導電;CuF的熔點為908℃,密度為7.1g·cm3

CuF的熔點比CuCl的高,原因是____________________________________________

②已知NA為阿伏加德羅常數的值,CuF的晶胞結構如圖所示,則CuF的晶胞參數a__________nm(列出計算式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過對煤的綜合利用,可以獲得多種有機物。化合物A含有碳、氫、氧3種元素,其質量比是12:3:8。液態烴B是一種重要的化工原料,其摩爾質量為78 gmol-1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉化關系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質):

請回答:

(1)化合物A所含的官能團名稱是_____________

(2)B和CH2=CH2反應生成C的反應類型是_____________

(3)E在氫氧化鈉溶液中水解的化學方程式是_____________

(4)下列說法正確的是_____________

A.將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中,反應多次,可得到能發生銀鏡反應的物質

B.在一定條件下,C可通過取代反應轉化為

C.苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可通過D和氫氧化鈉反應得到

D.共a mol的B 和D混合物在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣大于7.5a mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2后,在繼續向該溶液中逐滴加入0.2 mol·L1的鹽酸,標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示

下列有關說法不正確的是

A.原溶液中NaOH的物質的量濃度為0.15 mol·L1

B.0~25 mL發生的離子反應為:OH+ H =H2O

C.通入CO2后所得的溶液中溶質的物質的量之比為11

D.縱坐標中a的數值為224

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同步練習冊答案
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