【題目】Y是合成香料、醫藥、農藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：
下列說法不正確的是
A.等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為3：2
B.X的分子式為C11H14O5
C.由X制取Y的過程中可得到甲醇
D.一定條件下，Y能發生氧化反應和加成反應
【答案】A
【解析】
A．化合物X中酚羥基、酯基可以和NaOH溶液反應，1molX可以消耗3molNaOH；Y中酯基和酚羥基可以和NaOH反應，酯基水解后生成酚羥基還可以和NaOH反應，所以1molY可以消耗3molNaOH，故A錯誤；
B．根據X的結構簡式可知X含碳原子個數為11，O原子個數為5，含有一個苯環和一個碳氧雙鍵，所以不飽和度為5，所以氫原子個數為11×2+2-5×2=14，所以分子式為C11H14O5，故B正確；
C．對比X和Y的結構可知，X生成Y的過程中酯基發生水解，羥基發生消去，酯基水解時會生成甲醇，故C正確；
D．Y含有碳碳雙鍵，可以發生氧化反應和加成反應，故D正確；
故答案為A。
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【題目】有關元素X、Y、D、E的信息如下：
元素 | 有關信息 |
X | 地殼中含量最高的元素 |
Y | 第三周期中原子半徑最小的元素 |
D | 最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿 |
E | 單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞 |
用化學用語回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置為____。
（2）X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為_____。
（3）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，其反應的化學方程式為_________，D的單質溶于強堿的離子方程式為________。
（4）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）_____。
①保存EY2溶液時，需向溶液加入少量E單質
②EY2、EY3均能通過化合反應生成
③向煮沸的NaOH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種氨硼烷(NH3·BH3)電池裝置如圖所示(未加入氨硼烷之前，兩極室內液體質量相等)，電池反應為NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O(不考慮其他反應的影響)。下列說法錯誤的是（ ）
A.氨硼烷中N和B的雜化方式不同
B.電池正極的電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O
C.其他條件不變，向H2O2溶液中加入適量硫酸能增大電流強度
D.若加入的氨硼烷全部放電后左右兩極室內液體質量差為3.8g，則電路中轉移1.2mol電子
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【題目】在一定條件下，反應N2 + 3H2
2NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7 g，則反應速率為
A.v(H2)=0.03 mol/（L·min）B.v(N2)=0.02mol/（L·min）
C.v(NH3)=0.01mol/（L·min）D.v(NH3)=0.17mol/（L·min）
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【題目】近期，李蘭娟院士通過體外細胞實驗發現抗病毒藥物阿比多爾(H)能有效抑制冠狀病毒，同時能顯著抑制病毒對細胞的病變效應。合成阿比多爾的一條路線為：
已知：
。
回答下列問題：
(1)阿比多爾分子中的含氧官能團為__________、____________，D的結構簡式為______________。
(2)反應②的化學方程式為_______________；反應③的作用是_______________；反應⑤的類型為________________。
(3)A的同分異構體中，能發生銀鏡反應且能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的有______種(不考慮立體異構)。
(4)以下為中間體D的另一條合成路線：
其中X、Y、Z的結構簡式分別為_________、__________、_________。
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【題目】如圖表示800℃時A、B、C三種氣體的物質的量濃度隨時間變化的情況，t時各組分濃度不再變化。試回答：
(1)該反應的反應物是_____，達平衡時其轉化率是___。
(2)該反應的化學方程式是______。
(3)若t是2min，A物質的平均反應速率是______。
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【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為( )
A. 
mol/LB. 
mol/LC. 
mol/LD. 
mol/L
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【題目】某紅色固體粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，為探究其組成，稱取mg該固體粉末樣品，用足量的稀H2SO4充分反應后，稱得固體質量為ag。
已知：Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++H2O
(1)若a=____________(用含m的最簡式表示)，則紅色固體粉末為純凈物；
(2)若a=m/9，則紅色固體粉末中Fe2O3的物質的量為____________mol(用含m的最簡式表示)。
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【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質的量的NO2氣體，且起始時體積相同。發生反應：2NO2(g)
N2O4(g)△H＜0。一段時間后達到平衡狀態，下列說法中正確的是
A.該反應的平衡常數表達式K=
B.達到平衡所需時間，甲與乙相等
C.平衡時NO2體積分數：甲＜乙
D.若兩容器內氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態
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