Question

【題目】乙醛酸(HOOC－CHO)是有機合成的重要中間體。工業上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸。下列說法正確的是

A. M極與直流電源的負極相連

B. 每得到lmol乙醛酸將有2molH+從右室遷移到左室

C. N電極上的電極反應式:HOOC-COOH－2eˉ+2H+ = HOOC-CHO+H2O

D. 每消耗0.1mol乙二醛在M電極放出2.24L氣體（標準狀況）

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根據質子的移動方向，確定M電極是陽極，M極與直流電源的正極相連，故A錯誤；B．2mol H+通過質子交換膜，則電池中轉移2mol電子，根據電極方程式HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O，可知生成1mol乙醛酸，由于兩極均有乙醛酸生成所以生成的乙醛酸為2mol，故B錯誤；C．N電極上HOOC-COOH得電子生成HOOC-CHO，則電極反應式為HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O，故C錯誤；D．由N極電極反應式可知，每消耗0.1mol乙二醛轉移電子0.2mol， M電極上發生氧化反應為2Cl--2e-═Cl2↑，則所得氯氣的物質的量為0.1mol，體積為2.24L(標準狀況)，故D正確；故答案為D。