【題目】下列關于影響化學反應速率的條件的說法正確的是( )
A.增大壓強一定能加快化學反應速率
B.使用催化劑對化學反應速率沒影響
C.增加反應物的量一定能加速化學反應速率
D.升高溫度，一般能加快化學反應速率
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【題目】下圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是 （ ）
A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B.氣態氫化物的穩定性：Z＞W＞X＞Y
C.W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等
D.Z的最高價氧化物的水化物肯定為強堿
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【題目】下列說法不正確的是
A.氨水使酚酞溶液變紅是因為溶液中NH3H2O電離出OH-
B.KNO3溶于水電離出K+和NO3-
C.電離時生成的陽離子有H+的化合物不一定是酸
D.SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質
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【題目】某學習小組通過下列裝置探究 MnO2與FeCl3·6H2O反應產物。
（查閱資料）FeCl3是一種共價化合物，熔點306℃，沸點315℃。
實驗編號 | 操作 | 現象 |
實驗 1 | 按上圖所示，加熱A中MnO2與FeCl3·6H2O混合物 | ①試管A中固體部分變液態，上方出現白霧 ②稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 ③試管B中KI-淀粉溶液變藍 |
實驗 2 | 把A中的混合物換為FeCl3·6H2O，B中溶液換為KSCN溶液，加熱。 | A中固體部分變液態，產生白霧和黃色氣體，B中KSCN溶液變紅 |
（實驗探究）實驗操作和現象如下表：
（問題討論）
（1）實驗前首先要進行的操作是______________________________。
（2）實驗1和實驗2產生的白霧是_______（填化學式）溶解在水中形成的小液滴。
（3）請用離子方程式解釋實驗2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍色的原因_____________。
（4）為確認黃色氣體中含有Cl2，學習小組將實驗1中試管B內KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，發現B中溶液呈橙色，經檢驗無Fe2+，說明黃色氣體中含有Cl2。用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+的離子方程式是_________________________________。選擇NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。
（實驗結論）
（5）實驗1充分加熱后，若反應中被氧化與未被氧化的氯元素質量之比為1:2，則A中發生反應的化學方程式為____________________________________________________。
（實驗反思）
該學習小組認為實驗1中溶液變藍，也可能是酸性條件下，I－被空氣氧化所致，可以先將裝置中的空氣排盡，以排除O2的干擾。
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【題目】有關下列四組實驗描述不正確的是
A. 加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4Cl
B. 利用裝置乙可證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si
C. 打開丙中的止水夾，一段時間后，可觀察到燒杯內溶液上升到試管中
D. 向丁中鐵電極區滴入2滴鐵氰化鉀溶液，一段時間后，燒杯中不會有藍色沉淀生成
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【題目】（1）化學與生產生活密切相關，請寫出下列反應
①實驗室制氯氣_________________（離子方程式）
②“腐蝕法”制作印刷電路板____________（化學方程式）并用雙線橋表示該反應的電子轉移數目和方向
（2）K2FeO4可用作水處理劑，它可由以下反應制得：
____Cl2 + ____ Fe(OH)3 + _____ OH- === ______ FeO4 2-+ _____ Cl- +____ H2O
配平此反應方程式。當1mol K2FeO4生成時,轉移的電子數目為_____
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【題目】乙醛酸(HOOC－CHO)是有機合成的重要中間體。工業上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸。下列說法正確的是
A. M極與直流電源的負極相連
B. 每得到lmol乙醛酸將有2molH+從右室遷移到左室
C. N電極上的電極反應式:HOOC-COOH－2eˉ+2H+ = HOOC-CHO+H2O
D. 每消耗0.1mol乙二醛在M電極放出2.24L氣體（標準狀況）
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【題目】許多元素及它們的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途。請回答下列有關問題：
（1）現代化學中，常利用_________上的特征譜線來鑒定元素。
（2）某同學畫出基態碳原子的核外電子排布圖：
，該電子排布圖違背了__；CH3+、—CH3、CH3—都是重要的有機反應中間體。CH3+、CH3—的空間構型分別為___、____。
（3）基態溴原子的價層電子軌道排布圖為_______，第四周期中，與溴原子未成對電子數相同的金屬元素有_______種。
（4）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。
① 磷化硼晶體晶胞如圖甲所示:其中實心球為磷原子，在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為_____，已知晶胞邊長apm，阿伏加德羅常數為NA。則磷化硼晶體的密度為___________g/cm3。
② 磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影（圖乙中
表示P原子的投影），用
畫出B原子的投影位置_____。
（5）Fe3O4晶體中，O2-圍成正四面體空隙（1、3、6、7號氧圍成）和正八面體空隙（3、6、7、8、9、12號氧圍成），Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中，晶體中正四面體空隙數與正八面休空隙數之比為__________，有__________%的正八面體空隙沒有填充陽離子。
（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖），己知O2-的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質量為_____g（用a、NA表示）
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