Question

【題目】含汞廢水主要來源于氯堿工業(yè)和塑料工業(yè)，未經(jīng)處理不得排放．某含汞酸性廢水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl﹣等）的處理工藝流程如圖所示．

請(qǐng)回答：

（1）含汞廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是（填字母） ．

a．造成水體污染 b．引起人體中毒

（2）調(diào)節(jié)廢水pH時(shí)加入的溶液A可能是（填字母） ．a(chǎn)．鹽酸b．NaOH溶液

（3）Na2S與Hg2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．

（4）該廢水經(jīng)處理后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計(jì)）：

離子	Na+	Fe2+	Cl﹣	SO42﹣
濃度（mol/L）	3.0×10﹣4		2.0×10﹣4	2.5×10﹣4

則c（Fe2+）= mol/L．

Answer 1

【答案】（1）a b（2）b（3）S2﹣+Hg2+=HgS↓（4）2.0×10﹣4

【解析】解：含汞酸性廢水加入A后溶液pH增大，應(yīng)加入堿性物質(zhì)，可為氫氧化鈉溶液，加入硫化鈉、硫酸亞鐵，可生成HgS、FeS等沉淀，呈過濾，廢水可直接排放，

汞為重金屬，對(duì)人體有害，如直接排放，可引起水污染，故答案為：a b；

（2）由以上分析可知A為氫氧化鈉溶液，故答案為：b；

（3）Na2S與Hg2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是S2﹣+Hg2+=HgS↓，故答案為：S2﹣+Hg2+=HgS↓；

（4）該廢水經(jīng)處理后，溶液存在c（Na+）+2c（Fe2+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），遵循電荷守恒，則c（Fe2+）=mol/L=2.0×10﹣4mol/L，

故答案為：2.0×10﹣4．