Question

【題目】研究物質的性質時，首先要分離提純物質，對物質進行分離提純是化學實驗的重要內容。現需要純凈的氯化鈉固體，但實驗室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某同學設計了一個除去雜質獲得純凈氯化鈉溶液的實驗方案：

（1）操作①中發生反應的化學方程式是 。（已知NH4HCO3受熱后沒有固體剩余，產生的氣體中有一種能使紅色石蕊試紙變藍）

（2）操作②中BaCl2 溶液能否改用硝酸鋇溶液 （填“能”或“不能”）。如果能，下一空不需要回答；如果不能，請說明理由： 。

（3）操作③的目的是 ；請你用實驗方法確認操作③中碳酸鈉已過量： 。

（4）操作④的目的是 。

Answer 1

【答案】（1）NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O↑

（2）不能 選用Ba(NO3)2溶液會引入新的雜質離子NO3－

（3）除去過量的Ba2+ 靜置后，向向上層清液中滴加碳酸鈉溶液，若無白色沉淀生成，說明碳酸鈉已經過量（或待沉淀完全后，靜置，取出上層清夜少量，加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則可確認Na2CO3已過量（其他合理的答案均給分）

（4）除去溶解在溶液中的CO2氣體和HCl

【解析】

試題分析：（1）NaCl、Na2SO4很穩定，加熱時不反應，而銨鹽受熱易分解，由題意可知有氨氣生成，則NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O↑；（2）根據實驗流程圖的首尾分析法可知，操作②中BaCl2 溶液不能改為硝酸鋇溶液，因為硝酸鋇溶液會引入硝酸根離子，不符合除雜不引入新雜質的原則；（3）操作③的目的是除去上一步驟除去硫酸根離子時所引入的過量的Ba2+，使之轉化為白色的碳酸鋇沉淀；靜置后，向向上層清液中滴加碳酸鈉溶液，若無白色沉淀生成，說明碳酸鈉已經過量（若還有白色沉淀生成，說明碳酸鈉不足）；（4）操作④的目的是是除去上一步驟除去碳酸根離子時所引入的過量的鹽酸以及上一步反應生成的可溶于水的CO2氣體。