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按如圖所示實驗裝置進行鈉跟水反應的實驗，據此判斷下列說法正確的是（）

A．

打開右端膠塞，將一小塊金屬鈉加入到煤油中，反應前片刻，鈉的位置應在a處

B．開始反應后，能觀察到的

實驗現象是鈉在b處液面以下的水中反應

C．反應一段時間后，左端液面上升，進入長頸漏斗，a處有無色氣體產生

D．若用苯或酒精來代替煤油，可觀察到相同的實驗現象

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答問題。

（1）圖中的兩處明顯的錯誤是

（2）A儀器的名稱是
B儀器的名稱是
（3）實驗時A中除加入少量水外，還需加入少量      ，其作用是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）燃燒法是測定有機化合物化學式的一種重要方法。在一定溫度下取0.1 mol某氣態烴A在O₂中完全燃燒，生成CO₂和水蒸汽，放出熱量Q kJ，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7.2 g，堿石灰增重17.6 g。將烴A加入酸性KMnO₄溶液或Br₂的CCl₄溶液，均能使它們褪色。
（1）寫出烴A的分子式
（2）已知烴A分子結構高度對稱且有兩個甲基
①寫出烴A使Br₂的CCl₄溶液褪色的化學方程式
②烴A在一定條件下可以通過加聚反應合成一種塑料，則該反應的化學方程式是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為比較Fe²⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答下列問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察定性比較得出結論，有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是。
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為，實驗中需要測量的是。
（3）某同學要利用乙裝置測定某H₂O₂溶液的物質的量濃度。在錐形瓶中加入0.10 mol MnO₂粉末后加入50 mL 該H₂O₂溶液，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

①寫出H₂O₂在MnO₂作用下發生反應的化學方程式                                 ；
②實驗中放出氣體的總體積是               mL；
③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為      >      >      >      ；
④計算H₂O₂的初始的物質的量濃度                  。（結果保留2位小數）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)以下是某同學測定硫酸鈉晶體中結晶水含量的實驗方案。
實驗用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、泥三角、玻璃棒、藥匙、托盤天平
實驗步驟：
①準確稱量一個干凈、干燥的坩堝；
②在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量過的試樣放入研缽中研細，再放回到坩堝中；
③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
④將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
⑤將步驟④中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復本操作，直至兩次稱量結果不變；
⑥根據實驗數據計算硫酸鈉晶體試樣中結晶水的質量分數。
分析該方案并回答下面問題：
(1)完成本實驗還需要的實驗用品是___________；
(2)指出實驗步驟中存在的錯誤并改正：___________；
(3)硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是___________；
(4)步驟⑤的目的是___________；
(5)下面的情況有可能造成測試結果偏高的是________________________(填序號)。

A．試樣中含有加熱不揮發的雜質

B．試樣中含有加熱易揮發的雜質

C．測試前試樣已有部分脫水

D．實驗前坩堝未完全干燥

E.晶體加熱脫水不完全
F.加熱時晶體濺出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6 分）某研究學習小組在做過氧化鈉與水反應實驗時，發現過氧化鈉與水反應后的溶液滴加酚酞呈紅色，但不久紅色褪去。甲、乙、丙三個同學對此現象分別做了如下推測：
甲：因為反應后試管很熱，所以很可能是溶液溫度較高使紅色褪去。
乙：查閱資料上載“酚酞在濃的堿溶液中因生成三鈉鹽而呈無色。”實驗所加的水較少，紅色褪去可能是生成的氫氧化鈉溶液濃度較大的影響。
丙：過氧化鈉具有強氧化性，生成物中O₂、H₂O₂（可能產物）等也具有強氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質。
（1）驗證甲是否正確的方法是_________________________
（2）驗證乙是否正確的方法是_________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）甲醛是世界衛生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質之一。我國規定：室內甲醛含量不得超過0.08mg·m^－³。某研究性學習小組欲利用酸性KMnO₄溶液測定空氣中甲醛的含量，請你參與并協助他們完成相關學習任務。
測定原理：KMnO₄ ( H^＋)溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸。
4MnO₄^―＋5HCHO＋H^＋＝4Mn²^＋＋5CO₂↑＋11H₂O
2MnO₄^―＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O
測定裝置：部分裝置如下圖所示

I．測定步驟：
①用         量取5.00mL 1.00×10^－³mol·L^－¹ KMnO₄溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H₂SO₄，加水20mL稀釋備用。
②將1.00×10^－³ mol·L^－¹的草酸標準溶液置于酸式滴定管中備用。
③打開      ，關閉         （填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新裝修的房屋室內空氣。關閉     ，打開      （填“a”或“b”），再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應。再重復4次。
④將洗氣瓶中溶液轉移到錐形瓶中（包括洗滌液），再用標準草酸溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。
⑤再重復實驗2次（每次所取的高錳酸鉀溶液均為5.00mL）。3次實驗所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。
II．交流討論：⑴計算該居室內空氣中甲醛的濃度      mg·m^－³，該居室的甲醛   （填是或否）超標。
⑵某同學用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數值比實際含量低，請你對其可能的原因（假設溶液配制、稱量或量取及滴定實驗均無錯誤）提出合理假設：____________________________________         _（至少答出2種可能性）。
⑶實驗結束后，該小組成員在相互交流的過程中一致認為：
①實驗裝置應加以改進。
有同學提議：可將插入KMnO₄溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如下圖），有利于提高實驗的準確度，其理由是                   。

②實驗原理可以簡化。實驗中無需用草酸標準液滴定，可直接抽取室內空氣，再壓送到洗氣瓶中，直至_________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列圖示的說法中正確的是（）

A．圖①表示反應：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）中的△H>0

B．圖②中通電時發生反應的化學方程式為：Na₂SO₄==2Na+SO₂↑+O₂↑

C．裝置③可做比較鹽酸、碳酸、苯酚酸性強弱的實驗

D．圖④的兩個裝置中，鋁電極和鋅電極都是原

電池的負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某學習小組用如下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。

（1）A中試劑為_______________________。
（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_____________________。
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，
需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是_______________________________（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應_________________________。
（4）B中發生反應的化學方程式為_________________________________________。
（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g ，測得氫氣體積為b mL （已換算為標準狀況），B中剩余固體質量為c g，則鋁的相對原子質量為____________________。
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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