Question

【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是( )

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1

C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3

S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8

A．①② B．①④ C．②③④ D．①②③

Answer 1

【答案】C

【解析】在比較ΔH的大小時要考慮其符號。在①中前者是完全燃燒，而后者是不完全燃燒，放出的熱量是前者多，放熱時ΔH為負值，故后者大。在②中前者是固態硫燃燒，后者是氣態硫燃燒，氣態硫所含有的能量高，所以放出的熱量是后者多，放熱時ΔH為負值，故前者大。在③中前者是1 mol H2燃燒，后者是2 mol H2燃燒，所放出的熱量是后者的多，則ΔH是前者大于后者。在④中前者是一個吸熱反應ΔH7＞0，而后者是一個放熱反應，ΔH8＜0，故ΔH7＞ΔH8。