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某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是

A．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO₄溶液中，觀察Mg(OH)₂沉淀的生成

B．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性

C．將Mg(OH)₂濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

D．將Mg(OH)₂沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl₂固體

解析試題分析：A符合復分解反應發生的條件。正確。B濃硫酸稀釋的原則是要注酸入水。錯誤。C．將Mg(OH)₂濁液通過玻璃棒引流到已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀。錯誤。D．Mg(OH)₂沉淀加足量稀鹽酸溶解，然后在氯化氫的氛圍中加熱蒸干溶液得無水MgCl₂固體，錯誤。
考點：考查鹽的水解、硫酸的稀釋、過濾等實驗問題及等相關知識。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某固體混合物是由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的兩種或幾種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示(氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積)：下列說法中不正確的是( )

A．該固體中一定沒有FeCl₂，可能含有AlCl₃

B．該固體中含有2．70 g Al

C．該固體中含有6．60 g (NH₄)₂SO₄

D．該固體中含有4．75 g MgCl₂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于金屬性質的敘述中正確的是

A．鈉與氧氣反應時，產物是由O₂的用量決定的

B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發生劇烈燃燒

C．金屬與非金屬發生反應時，被氧化的一定是金屬

D．鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

小明在奧運五連環中填入了5種物質(如圖所示)，相連環的物質間所發生的反應中，沒有涉及的基本反應類型是

A．分解反應	B．復分解反應
C．化合反應	D．置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向物質的量濃度均為1 mol·L^－1的AlCl₃和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如圖中[n表示Al(OH)₃的物質的量、V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個反應過程的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據反應X+H₂OY+H₂↑；Z+H₂OW+O₂↑（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為（）

A．X＞Y Z＞W	B．X＜Y Z＜W
C．X＞Y Z＜W	D．X＜Y Z＞W

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學實驗事實及其解釋不正確的是

A．滴有酚酞的NaHCO₃溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO₃分解生成了Na₂CO₃

B．鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉反應，且鈉比煤油密度大、煤油可以隔絕空氣

C．用潔凈的玻璃管向包有Na₂O₂的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO₂、H₂O與Na₂O₂的反應是放熱反應

D．鈉長期暴露在空氣中的產物是Na₂CO₃，原因是鈉在空氣中生成的Na₂O會與水和二氧化碳反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(10分) 現有金屬單質A、B、C和氣體甲、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B        、丙
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①                                                                ；反應③                                                                ；
反應⑥                                                                。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

我國化工專家侯德榜，改進氨堿法設計了“聯合制堿法”，為世界制堿工業作出了突出貢獻。生產流程如下：

（1）完成有關反應的化學方程式
①沉淀池： NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
②煅燒爐：
（2）聯合制堿法的優點表述中，不正確的是___________
A．生產原料為：食鹽、NH₃、CO₂
B．副產物氯化銨可做氮肥
C．生產過程中可循環利用的物質只有CO₂
D．原料利用率高
某實驗小組，利用下列裝置模擬“聯合制堿法”的第一步反應。

（3）上述裝置中接口連接順序為            ；
A．a接c；b接f、e接d               B．a接d；b接f、e接c
C．b接d；a接e、f接c              D．b接c；a接f、e接d
（4）D中應選用的液體為                       。
為測定產品純堿的成分和含量，做如下實驗。假設產品純堿中只含NaCl、NaHCO₃雜質。
（5）檢驗產品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加　　     　　試劑。
（6）滴定法測定純堿產品中NaHCO₃含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變為無色（指示CO₃²^－＋H^＋＝HCO₃^－反應的終點），所用HCl溶液體積為V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續用HCl溶液滴定至溶液由黃色變為橙色，所用HCl溶液總體積為V₂ mL。則純堿樣品中NaHCO₃質量分數為　　　　　　　。

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