向物質的量濃度均為1 mol·L－1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如圖中[n表示Al(OH)3的物質的量、V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個反應過程的是 
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互發生的反應．已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol，水的質量為100g．下列說法正確的是（ ）
| A．Na2O2中陰陽離子數目之比為1：1 |
| B．反應①的離子方程式為：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ |
| C．反應③最多能產生0.05mol O2 |
| D．①、②、③充分反應后所得溶液的質量分數從大到小：①＞②＞③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于金屬鋁和鐵的說法不正確的是
| A．鐵與熱水不反應，但是可與水蒸氣發生置換反應 |
| B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，劇烈燃燒，產生大量的熱 |
| C．常溫下，可以用鋁或鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸 |
| D．鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，而鐵是用途最廣的金屬 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，從鋁土礦冶煉Al2O3的流程如下：
下列說法正確的是
| A．氣體A一定為HCl | B．濾液Ⅰ中溶質僅含NaAlO2 |
| C．沉淀的主要成分為硅酸鈣 | D．反應1、反應2均不是氧化還原反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
取等質量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是
| A．將鈉投入足量的水中 |
| B．將鈉投入足量的稀硫酸中 |
| C．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 |
| D．將鈉用耐熱塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，
操作正確且能達到目的的是
| A．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成 |
| B．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性 |
| C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 |
| D．將Mg(OH)2沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，下列判斷不正確的是
| A．加入KSCN溶液一定不變紅色 |
| B．溶液中一定含Fe2＋ |
| C．溶液中一定含Cu2＋ |
| D．剩余固體中一定含銅 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（9分）硝礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O及少量氧化鐵。
利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如下所示：
（1）焙燒爐中發生如下反應，請在方程式中表示出電子轉移的方向和數目
2Al2(SO4)3＋3S
2Al2O3＋9SO2↑
（2）步驟②涉及Al2O3的離子方程式為____。
（3）步驟③調pH生成AI{OH)。的離子方程式為____；不能用CO2來調pH，理由是
.
（4）步驟④的主要操作步驟是___ _，過濾、洗滌和干燥
（5）爐氣回收可做多種用途，請舉一例：__ _。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（16分）輝銅礦是冶煉銅的重要原料。
（1）工業上冶煉粗銅的某種反應為：Cu2S+O2＝2Cu+SO2
①當產生標況下11.2L氣體時，轉移電子數目為 ；
②將粗銅進行電解精煉，粗銅應與外電源的 極相接；若精煉某種僅含雜質鋅的粗銅，通電一段時間后測得陰極增重ag，電解質溶液增重bg，則粗銅中含鋅的質量分數為 ；
（2）將輝銅礦、軟錳礦做如下處理，可以制得堿式碳酸銅：
①銅單質放置于潮濕空氣中，容易生成堿式碳酸銅，反應化學方程式是 ；
②步驟Ⅱ中，碳酸氫銨參與反應的離子方程式為 ；
③步驟Ⅰ中發生如下3個反應，已知反應i)中生成的硫酸鐵起催化作用。請寫出反應iii)的化學方程式。
i)Fe2O3+3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3+3H2O
ii) Cu2S+ Fe2(SO4)3 ＝CuSO4+CuS+2FeSO4
iii)
④步驟Ⅱ中調節pH后的溶液中，銅離子濃度最大不能超過 mol/L。
（已知Ksp[(Cu(OH)2)]＝2×10－a）
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