Question

某校化學學習小組擬驗證NO能被氨氣還原并測定其轉化率，設計如下實驗：
參考知識：NO氣體與FeSO₄溶液反應生成可溶性硫酸亞硝基合鐵(Ⅱ)：NO+FeSO₄=Fe(NO)SO₄

試回答下列問題：

⑴實驗室用氯化銨與氫氧化鈣固體制備氨氣，應選用的裝置是      
該反應的化學方程式                                     
實驗室通常用        法收集氨氣，檢驗該氣體是否收集滿方法               
⑵裝置③、④若用同一裝置，則該裝置中所盛裝的藥品是       

A．Na2O2

B．濃硫酸

C．P2O5

D．堿石灰

⑶裝置⑥中，粗玻璃管X的作用         ，裝置⑦的作用           
⑷裝置⑥的廣口瓶中，除生成Fe(NO)SO₄外，還有白色沉淀生成，寫出生成該沉淀的離子方程式                                      
⑸若參加反應的NO為2.688L（標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到2.016LN₂，則裝置⑤中NO的轉化率為        

Answer 1

（1）A(1^/)
(2^/)
向下排空氣法(1^/)
將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若石蕊試紙變藍則證明已經收集滿了(2^/)
（2）D(1^/)
（3）防止倒吸(1^/)
除去未反應的氨氣并干燥N₂(2^/)
（4）Fe^2＋+2NH₃+2H₂O=Fe(OH)₂↓+2NH₄^＋(2^/)
（5）90％

略